题目内容
A、B、C、D、E是原子序数依次增大的5种短周期元素．A、E同主族，B、C是同周期相邻的两种元素．A、C的质子数之和等于D的质子数，A+离子与D2_离子的核外电子数之和等于E+离子的核外电子数．试回答下列问题：
（1）A、D元素按1：1组成的化合物的结构式为 ．
（2）常见化合物W由A、D、E三种元素组成，则W中含有的化学键有 ．
若以W溶液为电解质溶液，铁棒为电极构成电解池，该电解反应的总反应方程式为：
（3）在恒容密闭容器中注入A2、C2两种气体，发生如下反应：3A2（g）+C2（g）?2CA3（g），在某温度下达到平衡时，各物质的浓度分别为：c（A2）=9.00mol/L；（C2）=3.00mol/L，c（CA3）=4.00mol/L．则C2的起始浓度为 mol/L；A2的转化率为 %．
（4）A、C、D三种元素按原子个数比4：2：3形成的化合物溶于水，所得溶液呈酸性，用离子方程式解释其原因
（5）用E2D2在酸性条件下处理含CN-的工业废水，将得到N2及CO2等无污染的物质，请写出该反应的离子方程式 ．
（1）A、D元素按1：1组成的化合物的结构式为
（2）常见化合物W由A、D、E三种元素组成，则W中含有的化学键有
若以W溶液为电解质溶液，铁棒为电极构成电解池，该电解反应的总反应方程式为：
（3）在恒容密闭容器中注入A2、C2两种气体，发生如下反应：3A2（g）+C2（g）?2CA3（g），在某温度下达到平衡时，各物质的浓度分别为：c（A2）=9.00mol/L；（C2）=3.00mol/L，c（CA3）=4.00mol/L．则C2的起始浓度为
（4）A、C、D三种元素按原子个数比4：2：3形成的化合物溶于水，所得溶液呈酸性，用离子方程式解释其原因
（5）用E2D2在酸性条件下处理含CN-的工业废水，将得到N2及CO2等无污染的物质，请写出该反应的离子方程式
分析：A、B、C、D、E是原子序数依次增大的5种短周期元素．A+离子与D2-离子的核外电子数之和等于E+离子的核外电子数，A、E同主族，处于ⅠA族，D处于ⅥA族，D2-离子、E+离子的核外电子数应为10，A+离子核外电子数为0，则A为氢元素、D为氧元素、E为钠元素；A、C的质子数之和等于D的质子数，则C的质子数为8-1=7，故C为氮元素；B、C是同周期相邻的两种元素，B的原子序数小于氮元素，则B为碳元素，据此解答．
解答：解：A、B、C、D、E是原子序数依次增大的5种短周期元素．A+离子与D2-离子的核外电子数之和等于E+离子的核外电子数，A、E同主族，处于ⅠA族，D处于ⅥA族，D2-离子、E+离子的核外电子数应为10，A+离子核外电子数为0，则A为氢元素、D为氧元素、E为钠元素；A、C的质子数之和等于D的质子数，则C的质子数为8-1=7，故C为氮元素；B、C是同周期相邻的两种元素，B的原子序数小于氮元素，则B为碳元素，
（1）A、D元素按1：1组成的化合物为H2O2，反应中氧原子之间、氢原子与氧原子之间分别形成1对共用电子对，其结构式为H-O-O-H，故答案为：H-O-O-H；
（2）由H、O、Na三种元素组成常见化合物W为NaOH，NaOH中含有离子键、共价键，以NaOH溶液为电解质溶液，铁棒为电极构成电解池，阳极Fe放电生成氢氧化亚铁、阴极是放电生成氢气，该电解反应的总反应方程式为：Fe+2H2O
Fe（OH）2↓+H2↑，
故答案为：离子键、共价键；Fe+2H2O
Fe（OH）2↓+H2↑；
（3）在恒容密闭容器中注入A2、C2两种气体，发生如下反应：3A2（g）+C2（g）?2CA3（g），在某温度下达到平衡时，各物质的浓度分别为：c（A2）=9.00mol/L；（C2）=3.00mol/L，c（CA3）=4.00mol/L，由方程式可知C2的浓度变化量为4.00mol/L×
=2.00mol/L，故则C2的起始浓度为3.00mol/L+2.00mol/L=5.00mol/L；
A2的浓度变化量为4mol/L×
=6mol/L，A2的起始浓度为9mol/L+6mol/L=15mol/L，
故A2的转化率为
×100%=40%，
故答案为：5.00；40；
（4）H、N、O三种元素按原子个数比4：2：3形成的化合物为NH4NO3，其溶液中NH4+发生水解：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，破坏水的电离平衡，溶液呈酸性，
故答案为：NH4++H2O?NH3?H2O+H+；
（5）用Na2O2在酸性条件下处理含CN-的工业废水，将得到N2及CO2等无污染的物质，该反应的离子方程式为：5Na2O2+2CN-+12H+=N2↑+2CO2↑+10Na++6H2O，
故答案为：5Na2O2+2CN-+12H+=N2↑+2CO2↑+10Na++6H2O．
（1）A、D元素按1：1组成的化合物为H2O2，反应中氧原子之间、氢原子与氧原子之间分别形成1对共用电子对，其结构式为H-O-O-H，故答案为：H-O-O-H；
（2）由H、O、Na三种元素组成常见化合物W为NaOH，NaOH中含有离子键、共价键，以NaOH溶液为电解质溶液，铁棒为电极构成电解池，阳极Fe放电生成氢氧化亚铁、阴极是放电生成氢气，该电解反应的总反应方程式为：Fe+2H2O
| ||
故答案为：离子键、共价键；Fe+2H2O
| ||
（3）在恒容密闭容器中注入A2、C2两种气体，发生如下反应：3A2（g）+C2（g）?2CA3（g），在某温度下达到平衡时，各物质的浓度分别为：c（A2）=9.00mol/L；（C2）=3.00mol/L，c（CA3）=4.00mol/L，由方程式可知C2的浓度变化量为4.00mol/L×
| 1 |
| 2 |
A2的浓度变化量为4mol/L×
| 3 |
| 2 |
故A2的转化率为
| 6mol/L |
| 15mol/L |
故答案为：5.00；40；
（4）H、N、O三种元素按原子个数比4：2：3形成的化合物为NH4NO3，其溶液中NH4+发生水解：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，破坏水的电离平衡，溶液呈酸性，
故答案为：NH4++H2O?NH3?H2O+H+；
（5）用Na2O2在酸性条件下处理含CN-的工业废水，将得到N2及CO2等无污染的物质，该反应的离子方程式为：5Na2O2+2CN-+12H+=N2↑+2CO2↑+10Na++6H2O，
故答案为：5Na2O2+2CN-+12H+=N2↑+2CO2↑+10Na++6H2O．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，涉及电解原理、化学平衡计算、盐类水解、常用化学用语书写等，推断元素是解题的关键，难度中等，注意对基础知识的理解掌握．
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