Question

【题目】在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0。2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol，同时放出热量Q kJ，则下列分析正确的是（ ）

A. 在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3

B. 若反应开始时容器容积为2L，则0~2min的平均速率v(SO3)＝0.35mol·L－1·min－1

C. 若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)＞1.4mol

D. 若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量小于Q kJ

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.该反应是在“恒温恒压下”条件下进行的，所以反应前后气体压强始终不变，但是反应达到平衡状态前容器的体积改变，A错误；

B.该反应是在恒温恒压下进行的，反应在达到平衡状态前容器的体积一直在变化，所以无法计算化学反应速率，所以无法计算SO3的化学反应速率v(SO3)，B错误；

C.若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，相当于给体系的气体升高温度，由于该反应的正反应是放热反应，所以升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，达到平衡后n(SO3)<1.4mol，C错误；

D.若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，反应达到平衡状态前压强逐渐减小，与“恒温恒压下”相比，“恒温恒容下”相当于减小压强，减小压强，化学平衡向气体体积增大的逆反应方向移动，平达平衡后n(SO3)<1.4mol，，放出的热量小于Q，D正确；

故合理选项是D。