题目内容

实验室中欲制取H2，最好的方法是(　   )

　　A．纯锌与稀硫酸反应

　　B．纯锌与浓硫酸反应

　　C．纯锌与稀盐酸反应

　　D．粗锌（含铅、铜杂质）与稀硫酸反应

 

答案：D
提示：

Zn与浓硫酸反应生成二氧化硫；粗锌中因为含有杂质，可形成一个原电池，有利于加快反应。

 


练习册系列答案
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（2013?德州模拟）黄铜矿的主要成分是CuFeS2（硫元素一2价，铁元素+2价）．是工业炼铜的主要原料．已知黄铜矿在空气中焙烧生成cu、FeS和S02，FeS+2Hcl=FeCl+H2S．H2S是一种剧毒气体．某科研小组设计以黄铜矿为原料涮取单质铜和氯化铁晶体（FeCl3?6H2O）的流程如下：

（1）92gCuFeS2在空气中焙烧生成Cu、FeS和S02转移电子的物质的量为
3mol
3mol
．
（2）请简述检验气体Ⅰ的操作步骤．
（3）在实验室中，欲用38%（密度为1.18g．mL-1）的盐酸配制30%的盐酸，需要的玻璃仪器主要有
量筒、玻璃棒、烧杯
量筒、玻璃棒、烧杯
．
（4）气体Ⅲ最好选用
C
C
（填写序号），其主要作用是
将Fe2+氧化为Fe3+，
将Fe2+氧化为Fe3+，
；
A．02    B．H2    C．Cl2      D．N2
欲选用下列仪器在实验室中制取纯净干燥的该气体．

装置A中发生反应的离子方程式为
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
．
选用合适装置导管口的连接顺序为a接
ghefb
ghefb
．图中仪器G的名称是
反应漏斗
反应漏斗
；在使用该仪器时，应首先
检查是否漏水
检查是否漏水
．
食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液
（1）①欲除去浊液I中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，选出A所代表的试剂，按滴加顺序依次为
NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH
NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH
（只填化学式），检验溶液中SO42-沉淀完全的操作为
稍待片刻，待沉淀沉降完毕，上层出现清液，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，无沉淀生成，则沉淀完全
稍待片刻，待沉淀沉降完毕，上层出现清液，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，无沉淀生成，则沉淀完全
．
②加盐酸的目的是（用离子方程式表示）
H++OH-═H2O，CO32-+2H+═H2O+CO2↑
H++OH-═H2O，CO32-+2H+═H2O+CO2↑
．
③如果在实验室中完成下列过程，甲、乙两个过程均要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是：
甲
搅拌
搅拌
，乙
引流
引流
．
（2）工业上用惰性电极电解饱和食盐水制取盐酸，写出电解饱和食盐水的化学方程式
2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
；用试纸检验电解食盐水阳极产物的方法是
用湿润的KI淀粉试纸放在阳极区气体中，试纸变蓝色，证明有氯气生成；
用湿润的KI淀粉试纸放在阳极区气体中，试纸变蓝色，证明有氯气生成；
．

实验室中欲制取H2，最好的方法是(　   )

　　A．纯锌与稀硫酸反应

　　B．纯锌与浓硫酸反应

　　C．纯锌与稀盐酸反应

　　D．粗锌（含铅、铜杂质）与稀硫酸反应

 

实验室中欲制取H2，最好的方法是( )


  1. A.
    纯锌与稀硫酸反应
  2. B.
    纯锌与浓硫酸反应
  3. C.
    纯锌与稀盐酸反应
  4. D.
    粗锌（含铅、铜杂质）与稀硫酸反应

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