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实验室中欲制取H
2
，最好的方法是( )
A.
纯锌与稀硫酸反应
B.
纯锌与浓硫酸反应
C.
纯锌与稀盐酸反应
D.
粗锌（含铅、铜杂质）与稀硫酸反应
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（2013?德州模拟）黄铜矿的主要成分是CuFeS
2
（硫元素一2价，铁元素+2价）．是工业炼铜的主要原料．已知黄铜矿在空气中焙烧生成cu、FeS和S02，FeS+2Hcl=FeCl+H
2
S．H
2
S是一种剧毒气体．某科研小组设计以黄铜矿为原料涮取单质铜和氯化铁晶体（FeCl
3
?6H
2
O）的流程如下：
（1）92gCuFeS
2
在空气中焙烧生成Cu、FeS和S0
2
转移电子的物质的量为
3mol
3mol
．
（2）请简述检验气体Ⅰ的操作步骤．
（3）在实验室中，欲用38%（密度为1.18g．mL
-1
）的盐酸配制30%的盐酸，需要的玻璃仪器主要有
量筒、玻璃棒、烧杯
量筒、玻璃棒、烧杯
．
（4）气体Ⅲ最好选用
C
C
（填写序号），其主要作用是
将Fe
2+
氧化为Fe
3+
，
将Fe
2+
氧化为Fe
3+
，
；
A．0
2
B．H
2
C．Cl
2
D．N
2
欲选用下列仪器在实验室中制取纯净干燥的该气体．
装置A中发生反应的离子方程式为
MnO
2
+4H
+
+2Cl
-
△
.
Mn
2+
+Cl
2
↑+2H
2
O
MnO
2
+4H
+
+2Cl
-
△
.
Mn
2+
+Cl
2
↑+2H
2
O
．
选用合适装置导管口的连接顺序为a接
ghefb
ghefb
．图中仪器G的名称是
反应漏斗
反应漏斗
；在使用该仪器时，应首先
检查是否漏水
检查是否漏水
．
食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食盐常含有少量
C
a
2+
、M
g
2+
、S
O
4
2-
等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na
2
CO
3
溶液、饱和K
2
CO
3
溶液、NaOH溶液、BaCl
2
溶液、Ba（NO
3
）
2
溶液
（1）①欲除去浊液I中的
C
a
2+
、M
g
2+
、S
O
4
2-
离子，选出A所代表的试剂，按滴加顺序依次为
NaOH、BaCl
2
、Na
2
CO
3
或BaCl
2
、NaOH、Na
2
CO
3
或BaCl
2
、Na
2
CO
3
、NaOH
NaOH、BaCl
2
、Na
2
CO
3
或BaCl
2
、NaOH、Na
2
CO
3
或BaCl
2
、Na
2
CO
3
、NaOH
（只填化学式），检验溶液中
S
O
4
2-
沉淀完全的操作为
稍待片刻，待沉淀沉降完毕，上层出现清液，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，无沉淀生成，则沉淀完全
稍待片刻，待沉淀沉降完毕，上层出现清液，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，无沉淀生成，则沉淀完全
．
②加盐酸的目的是（用离子方程式表示）
H
+
+OH
-
═H
2
O，CO
3
2-
+2H
+
═H
2
O+CO
2
↑
H
+
+OH
-
═H
2
O，CO
3
2-
+2H
+
═H
2
O+CO
2
↑
．
③如果在实验室中完成下列过程，甲、乙两个过程均要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是：
甲
搅拌
搅拌
，乙
引流
引流
．
（2）工业上用惰性电极电解饱和食盐水制取盐酸，写出电解饱和食盐水的化学方程式
2NaCl+2H
2
O
通电
.
2NaOH+Cl
2
↑+H
2
↑
2NaCl+2H
2
O
通电
.
2NaOH+Cl
2
↑+H
2
↑
；用试纸检验电解食盐水阳极产物的方法是
用湿润的KI淀粉试纸放在阳极区气体中，试纸变蓝色，证明有氯气生成；
用湿润的KI淀粉试纸放在阳极区气体中，试纸变蓝色，证明有氯气生成；
．
实验室中欲制取
H
2
，最好的方法是
(
)
A
．纯锌与稀硫酸反应
B
．纯锌与浓硫酸反应
C
．纯锌与稀盐酸反应
D
．粗锌（含铅、铜杂质）与稀硫酸反应
实验室中欲制取
H
2
，最好的方法是
(
)
A
．纯锌与稀硫酸反应
B
．纯锌与浓硫酸反应
C
．纯锌与稀盐酸反应
D
．粗锌（含铅、铜杂质）与稀硫酸反应
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