对于Na.Na2O.NaOH和Na2CO3四种物质.按一定标准划分.将有一种物质和其中三种物质不属于同一类．该物质是( )A．NaB．Na2OC．NaOHD．Na2CO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

5．对于Na、Na₂O、NaOH和Na₂CO₃四种物质，按一定标准划分，将有一种物质和其中三种物质不属于同一类．该物质是（　　）

A．

Na

B．

Na₂O

C．

NaOH

D．

Na₂CO₃

分析 Na₂O、NaOH和Na₂CO₃都属于化合物，Na为单质，以此解答．

解答解：Na、Na₂O、NaOH和Na₂CO₃四种物质，分别属于氧化物、碱和盐，都是化合物，而Na为单质．
故选A．

点评本题考查钠及其化合物，侧重于物质的分类的考查，难度不大，注意把握分类的角度和方法．

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15．（某镁铝合金（Mg_xAl_y）是贮氢材料，可在通入氩气的条件下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼制得．为测定该合金的成分，称取一定质量的样品放入500mL稀硫酸中，样品全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系如图2所示．完成下列问题：

（1）熔炼制取镁铝合金（Mg_xAl_y）时通入氩气的目的是防止镁铝被空气氧化．
（2）该镁铝合金（Mg_xAl_y）的化学式为Mg₁₇Al₁₂．
（3）NaOH溶液的物质的量浓度为6mol•L^-1．
（4）该合金在一定条件下吸氢的化学方程式为：Mg_xAl_y+xH₂═xMgH₂+yA1．得到的混合物在6.0mol•L^-1HCl溶液中能完全释放出H₂，1mol Mg_xAl_y完全吸氢后得到的混合物与上述盐酸完全反应，释放出H₂的物质的量为52mol．
（5）将该镁铝合金置于NaOH溶液可以构成原电池，写出负极发生的反应Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O．
（6）如图1甲为甲醇燃料电池，乙池为铝制品表面“钝化”装置，两极分别为铝制品和石墨．M电极的材料是Al．

16．下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（　　）
（1）I^-、HCO₃^-、NO₃^-、OH^-
（2）K⁺、Mg²⁺、CO₃^2-、Cl^-
（3）Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-、HCO₃^-
（4）Al³⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-
（5）H⁺、K⁺、AlO₂^-、HSO₃^-
（6）Pb²⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-．

（1）和（6）

（3）和（4）

（2）和（4）

（2）和（5）

13．下列离子方程式中，书写不正确的是（　　）

	A．	澄清的石灰水跟盐酸反应：H⁺+OH^-═H₂O
	B．	硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
	C．	将溴水加入碘化钾溶液中：Br₂+2I^-═2Br^-+I₂
	D．	盐酸滴在石灰石上：CaCO₃+2 H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

20．雷电高能固氮时都发生了哪些化学反应？
①N₂+O₂$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO；②2NO+O₂=2NO₂；③3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．

10．下列叙述正确的是（　　）

	A．	在任何条件下，等物质的量的乙烯（C₂H₄）和CO所含的分子数目相等
	B．	等物质的量的N₂和CO在标准状况下的体积均为22.4L
	C．	同温同压下，等体积的物质所含分子数目一定相等
	D．	1molHCl中所含的分子数目和1L1mol/L盐酸中所含的分子数目相同

17．下列说法不正确的是（　　）

	A．	已知冰的熔化热为6.0kJ/mol，冰中氢键键能为20kJ/mol，假设1mol冰中有2mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键
	B．	已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，K_a=$\frac{（ca）^{2}}{c（1-a）}$．若加入少量醋酸钠固体，则CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺向左移动，α减小，Ka变小
	C．	实验测得环己烷（l）、环己烯（l）和苯（l）的标准燃烧热分别为-3916 kJ/mol、-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键
	D．	已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g），△H=+489.0 kJ/mol CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g），△H=-283.0 kJ/mol． C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g），△H=-393.5 kJ/mol．则4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s），△H=-1641.0 kJ/mol

14．现有浓度均为0.1mol•L^-1的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵 ⑤醋酸铵 ⑥硫酸氢铵 ⑦氨水，⑧NaHSO₄．请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）④②③①．
（2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH₄⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）⑥④⑤⑦．
（3）已知t℃时，K_w=1×10^-13，则t℃＞25℃（填“＞”、“＜”或“=”）．在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H₂SO₄溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则 $\frac{a}{b}$=9：2．
（4）若将②、③混合后所得溶液 pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③（选填“＞”、“＜”或“=”）将②、③混合，若有c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），则混合液可能呈A（填序号）．
A．酸性 B．碱性 C．中性
（5）若将②、③溶液按体积比为2：1混合后，此时溶液中除水分子外的各微粒的浓度由大到小的顺序为c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

15．已知可逆反应a A（g）+b B（？）?c C（g）△H＞0（B物质的状态未确定）．关于该反应的描述正确的是（　　）

	A．	加压若平衡正向移动，则a＞c
	B．	加入一定量的B，平衡一定正向移动
	C．	缩小容器的体积，各物质的浓度一定增大
	D．	升高温度，平衡一定正向移动，混合气体的平均摩尔质量的变化不能确定