题目内容

【题目】以下反应最符合绿色化学原子经济要求的是( )

A. 乙烯聚合为聚乙烯高分子材料

B. 甲烷与氯气制备一氯甲烷

C. 以铁和浓HNO3为原料生产硝酸铁

D. 用碳来还原氧化铁

【答案】A

【解析】试题分析:A.乙烯聚合为聚乙烯高分子材料,反应物全部转化为产物,原料利用率为100%,故A正确;B.甲烷与氯气制备一氯甲烷为取代反应,有副产品HCl生成,原料利用率不为100%,故B错误;C.以铁和浓硝酸为原料生产硝酸铁,因有有毒气体二氧化氮生成,反应物没全部转化为所需产物,故C错误;D.用碳来还原氧化铁,反应中有副产物CO生成,反应物没全部转化为所需产物,故D错误;选项A

练习册系列答案
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【题目】利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下:

(1)“酸浸”中硫酸要适当过量,目的是:提高铁的浸出率。

2“还原”是将Fe3+转化为Fe2+,同时FeS2被氧化为SO,该反应的离子方程式为

3为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3+的量,以控制加入FeS2的量。实验步骤为准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中,加入HCl、稍过量SnCl2,再加HgCl2除去过量的SnCl2,以二苯胺磺酸钠为指示剂,用K2Cr2O7标准溶液滴定,有关反应方程式如下:

2Fe3++Sn2++6Cl===2Fe2++SnCl

Sn2++4Cl+2HgCl2===SnCl+Hg2Cl2

6Fe2++Cr2O+14H===6Fe3++2Cr3++7H2O

若SnCl2不足量,则测定的Fe3+ (填“偏高”、“偏低”或“不变”,下同)

若不加HgCl2,则测定的Fe3+

4可选用 (填试剂)检验滤液中含有的Fe3+。产生Fe3+的原因是 (用离子方程式表示)。

已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

Mn(OH)2

开始沉淀

2.7

3.8

7.5

9.4

8.3

完全沉淀

3.2

5.2

9.7

12.4

9.8

实验可选用的试剂有:稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液,要求制备过程中不产生有毒气体。

请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤:

a.氧化:

b.沉淀:

c.过滤,洗涤;

d.烘干,研磨。

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