Question

【题目】按要求书写离子方程式：

（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性_____________________________

（2）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀_________________

（3）重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]受热发生氧化还原反应，下列各组重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是__________

A.CrO3＋NH3＋H2O B.Cr2O3＋NH3＋H2O

C.CrO3＋N2＋H2O D.Cr2O3＋N2＋H2O

（4）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，KMnO4被还原成Mn2+，消耗KMnO4物质的量为__________。

Answer 1

【答案】 Ba2++2OH﹣+SO42﹣+2H+=BaSO4↓+2H2O Ba2++OH﹣+SO42﹣+H+=BaSO4↓+H2O D 0.032

【解析】(1)向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当氢氧根离子恰好被完全中和时溶液为中性，所以离子方程式为Ba2++SO42-+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba2++SO42-+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O；

②向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，离子方程式为：H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O；故答案为：H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O；

(3)重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]是一种受热易分解的盐，分解时发生氧化还原反应，N元素的化合价应升高，Cr元素的化合价应降低，即N元素由-3价可能升高为0价，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，只有D符合，故选D；

(4)n(KI)=0.06mol，与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则n(I2)=n(KIO3)=0.02mol，共失去电子的物质的量为2×0.02mol+0.02mol×[5-(-1)]=0.16mol，则消耗KMnO4的物质的量的是=0.032mol，故答案为：0.032。