[题目]下列判断与分子间作用力无关的是( )A.熔点:H2O>H2SB.NH3易液化C.CH3CH2OH易溶于水D.HI易分解题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列判断与分子间作用力无关的是（）

A.熔点：H2O>H2SB.NH3易液化

C.CH3CH2OH易溶于水D.HI易分解

【答案】D

【解析】

A.H2O的熔点比H2S的熔点高，因为水分子间存在氢键，故A错误；

B.NH3分子间存在氢键，则氨气易液化，故B错误；

C.CH3CH2OH易与水分子形成分子间氢键，所以易溶于水，故C错误；

D.HI分解时需断裂H-I化学键，而与分子间作用力无关，故D正确；

综上所述，答案为D。

练习册系列答案

①量取5.0 mL血液样品，处理后配制成100 mL溶液；

②量取10.0 mL溶液，加入过量(NH4)2C2O4溶液，使Ca2＋完全转化成CaC2O4沉淀；

③过滤并洗净所得的CaC2O4沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液；

④加入0.001 mol·L－1的酸性KMnO4溶液，使H2C2O4完全氧化，同时产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，消耗酸性KMnO4溶液的体积为2.00 mL。

（1）步骤①中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、________________________。

（2）步骤②中发生反应的离子方程式为_______________________________________。

（3）步骤④中发生反应的离子方程式为__________________________；氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________________。

（4）血样中Ca2＋的含量为________g·mL－1。

【题目】足量Zn粉与50ml、 0．1mol/L的稀硫酸充分反应。为了减慢此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的

①加Na2SO4溶液；②改用50ml、0．1mol/L的稀盐酸；③改用50ml、0．05mol/L的硝酸；

④加适量Na2CO3溶液；⑤减压；⑥冰水浴；

A. ①⑥ B. ①⑤⑥ C. ①②⑤⑥ D. ①②③⑤⑥

【题目】苯丙醇异丁酸酯（)是一种合成香料，其中一种合成路线如图:

已知：R-CH=CH2R-CH2CH2OH。请回答下列问题：
（1）A的化学名称是______________，B中含有的官能团名称是________________。

（2）在一定条件下，A与水反应也可以生成B或另外一种生成物，该反应的反应类型为___________，“另外一种生成物”的结构简式为_____________________________。

（3）C可被新制的Cu(OH)2悬浊液氧化，也可以被其他氧化剂所氧化。写出C与银氨溶液反应的化学方程式：_____________________________。

（4）D的核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积之比为1∶1∶1∶1∶2∶2，则D的结构简式为_______________；D的同分异构体有多种，其中苯环上有两个不含环状的取代基，并能与Na反应的同分异构体有_______种（不含立体异构）。

【题目】已知某H2A的溶液中只有两种含A的微粒：HA-、A2-，常温下，现向20mL0.2 mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，滴加过程中溶液pH与滴入的NaOH溶液体积关系如下图所示，下列说法中错误的是

A. HA-的电离平衡常数约为1×10-6

B. a、b、c三点对应的溶液中c点水的电离程度最大

C. c点溶液中：c(Na+) >c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)> c(H+)

D. b 点溶液中：n(Na+) > n(A2-) =n(HA-)

【题目】下列能层的能量由低到高的顺序是( )

A.K、M、N、LB.L、M、N、O

C.M、N、Q、PD.M、N、P、O

【题目】将相同质量的两份金属铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为

A. 1∶1 B. 1∶3 C. 2∶3 D. 3∶2

【题目】按要求书写离子方程式：

（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性_____________________________

（2）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀_________________

（3）重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]受热发生氧化还原反应，下列各组重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是__________

A.CrO3＋NH3＋H2O B.Cr2O3＋NH3＋H2O

C.CrO3＋N2＋H2O D.Cr2O3＋N2＋H2O

（4）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，KMnO4被还原成Mn2+，消耗KMnO4物质的量为__________。

【题目】硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题：

（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为__，该能层所含的能级数为__，电子数为__。

（2）在SiO44-中Si原子的杂化形式为__。

试题分类