题目内容
【题目】将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L(标况)CO2和3.6g水,对于组成判断正确的是
A. 可能是甲烷和乙烷的混合气体 B. 一定是甲烷和乙烯的混合气体
C. 混合气体中一定没有甲烷 D. 混合气体中一定没有乙烷
【答案】D
【解析】标况下3.36LCO2的物质的量为3.36L÷22.4L/mol=0.15mol,3.6g水的物质的量为3.6g÷18g/mol=0.2mol,根据原子守恒可知,混合物的平均化学式为C1.5H4,由于是混合物,则肯定含有C原子数小于1.5的烃,即一定含有甲烷,因甲烷中含有4个氢原子,则另一种烃也含有4个氢原子,可能含有乙烯、丙炔等,不含乙烷,答案选D。
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