Question

【题目】将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水，对于组成判断正确的是

A. 可能是甲烷和乙烷的混合气体 B. 一定是甲烷和乙烯的混合气体

C. 混合气体中一定没有甲烷 D. 混合气体中一定没有乙烷

Answer 1

【答案】D

【解析】标况下3.36LCO2的物质的量为3.36L÷22.4L/mol=0.15mol，3.6g水的物质的量为3.6g÷18g/mol=0.2mol，根据原子守恒可知，混合物的平均化学式为C1.5H4，由于是混合物，则肯定含有C原子数小于1.5的烃，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，可能含有乙烯、丙炔等，不含乙烷，答案选D。