题目内容

下图中A~G均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。常温下，A为紫红色金属固体,B为常见的强酸，G为地壳中含量最多元素组成的气态单质；D、F都是大气污染物，主要来源于汽车尾气，D为无色气体，F为红棕色气体。

请回答以下问题：
①D的化学式是        ；C+NaOH生成的蓝色沉淀是             （填化学式）；
②构成G单质的元素在元素周期表中的位置为                 ；
③写出B的稀溶液与A反应的化学方程式：                               。
①NO； Cu(OH)2 ②第二周期ⅥA族③3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
略
练习册系列答案
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（12分）A、B、C、D四种短周期元素，0.5molA元素的离子得到的6.02×1023个电子后被还原为中性原子；0.4克A的氧化物恰好与100mL 0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等。A元素原子核外电子数比B元素原子核外电子数多1；C - 离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍。请填写下列空格：
（1）推断A、B、C、D四种元素的符号A_____；B____；C______；D_____。
（2）C的一价阴离子的结构示意图_____________________；
（3）D元素的最高价氧化物的结构式是：_______________；
（4）C、D两元素形成的化合物电子式 _____________，分子内含有_________键（填“极性”或“非极性”）。
（5）用电子式表示A、C两元素形成的化合物的过程：
______________________________________________________________。
（6）写出A的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：
                                                                       
科学家发现了一种新元素的原子核内有161个中子，质量数为272，该元素的质子数为
A．111B．161C．272D．433
（10分）已知A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系（部分反应物及反应条件未列出，若解题时需要，可作合理假设），且五种物质中均含有A元素。

(1)若A为固体非金属单质
①D的化学式为                                
②C→D的化学方程式                             
（2）若A为气态非金属单质
① D物质的颜色是                                                 
②A→B的化学方程式                                                 
③E→C的离子方程式为                                               。
根据下列框图回答问题：

已知白色固体N中阴、阳离子具有相同的核外电子层结构。
（1）写出M中存在的离子：                                             
（2）请写出M与N反应的离子方程式：                                     。
（3）写出A在空气中锻烧的化学方程式：                                                。
（4）某同学取H的溶液，通入气体B，所得溶液中仍只有一种阴离子。请写出上
述变化过程中的离子方程式　 　　　   　　 　 　　　　　            。
（本题共14分）
A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：

（1）A、B、C、D、E、F六种物质中的含有同一种元素在周期表中位置         ，
（2）写出检验D溶液中阳离子的方法                              。
（3）写出反应④的离子方程式                                         。
（4）若28gA单质在足量的氧气中灼烧，反应放出的热量为QkJ（Q＞0），写出这个反应的热化学方程式：                                             ；
（5）若向气体K的水溶液中加入盐酸，使其恰好完全反应，所得溶液的pH      7
（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因：          ；若向气体K的0.1mol/L水溶液中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中含各离子物质的质量浓度由大到小的关系是                                         。
某元素X最高价含氧酸的化学式为HnXO2n，则X元素的最低化合价为(　　)
A．3n－12B．3n－8C．5n－6D．5n－4
（14分）已知A、E、I、L是常见的非金属单质，其中A为淡黄色固体；Z是常见的金属单质，B的相对分子质量比A大32，C的相对分子质量比B大16，Y是一种常见的液体，J是磁性氧化铁， D、H、K均是重要的化工产品；X分子的球棍模型如图所示，组成X的两种元素的相对原子质量相差18。下列框图中部分反应条件已略去。

试回答下列问题：
（1）下列有关X的说法正确的是       .
A．该物质的分子式为S4N4
B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键    
C．该物质具有很高的熔、沸点
D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体
（2）E的电子式为              ，D的分子式            ，在反应①、②、③、④、⑤、⑥中属于非氧化还原反应的是        。（填序号）
（3）写出反应②的化学方程式：                                   。
（4）J与过量H的稀溶液反应的离子方程式为                               。
（15分）
A、B、C、D、E、F、G、H、和I、是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：
①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；
②A和I相遇产生白色烟雾；
③B和E都能使品红溶液褪色；
④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；
⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；
⑥C和D相遇生成红棕色气体；
⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O；
⑧将B和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A。
回答下列问题：
（1）A的化学式是，②中烟雾的化学式是；
（2）④中发生反应的化学方程式是；
（3）⑤中发生反应的化学方程式是；
（4）C的化学式是，D的化学式是；
（5）⑦中发生反应的化学方程式是；
（6）H的化学式是。

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