题目内容

7．以氨作为燃料的固体氧化物（含有O2-）燃料电池，具有全固态结构、能量效率高、无污染的特点，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．该电池工作时的总反应式为4NH3+5O2═4NO+6H2O
B．电池工作时，接触面上的电极反应式为2NH3+3O2--6e-═N2+3H2O
C．固体氧化物作为电池工作时的电解质，其作用是让电子在电池内部移动
D．外电路的电流方向为从电极a流向电极b

分析 该燃料电池中，NH3是燃料，所以NH3失电子发生氧化反应，则NH3所在的电极为负极，通入O2的电极是正极，正极上O2得电子发生还原反应，电流从正极沿外电路流向负极，据此分析．

解答 解：A．该原电池中，负极上氨气失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，所以电池反应式为2NH3+3O2=N2+6H2O，故A错误；
B．放电时，接触面上的电池反应式为2NH3+3O 2--6e-=N2+3H2O，故B正确；
C．电子不能在电解质内移动，固体氧化物作为电池工作时的电解质，其作用是让离子在电池内部移动，故C错误；
D．外电路中，电流从正极b沿导线流向负极a，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了化学电源新型电池，明确原电池原理是解本题关键，难点是电极反应式的书写，难度中等，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．

练习册系列答案
相关题目
12．聚合硫酸铁[Fe2（OH）n（SO4）3-n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂，某课题小组设计如下方案制备聚合硫酸铁，其简单工艺流程如图1：

为测定溶液Ⅰ中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液Ⅰ于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH＜3，加热煮沸；加入过量KI充分反应后，再用0.1 000mol•L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VXmL．已知：I2+2S2O32-═I-+S4O62-．．
（1）实验过程中加热煮沸的目的是除去残留的H2O2，防止影响测定．
（2）在测定过程中加入足量H2O2发生反应离子方程式：2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O．
（3）滴定过程中选择装标准溶液仪器（如图2）是否合理否（填“是”或“否”）
（4）写出滴定选用的指示剂淀粉，滴定终点观察到的现象溶液由蓝色变无色且保持半分钟不变色．
（5）根据图1消耗的Na2S2O3标准溶液体积，计算出溶液Ⅰ中铁元素的总含量为5.6g•L-1．若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会偏高（填“偏高”“偏低”或“不变”）．
（6）上述流程中溶液Ⅰ中铁元素存在不同的离子，根据题意完成下面假设并设计实验方案证明假设
假设1：溶液Ⅰ中只存在Fe2+        假设2：溶液Ⅰ中只存在Fe3+    假设3：溶液Ⅰ中存在Fe2+和Fe3+．
根据提供试剂和实验用品验证假设3成立
限选实验试剂：1.0mol•L-1 NaOH溶液、8.0mol•L-1 NaOH溶液、0.01mol•L-1KMnO4、淀粉-KI溶液、3moL•L-1H2SO4、紫色石蕊试液、0.1mol•L-1 K3[Fe（CN）6]溶液、试管、胶头滴管
实验步骤预期现象和结论
步骤1：取少量溶液Ⅰ于试管A、B中
步骤2：
步骤3：
18．下列试验能达到预期目的是（　　）
实验内容实验目的
A向某未知溶液中加入BaCl2溶液后，再加入稀硝酸观察沉淀的生成检验是否含SO42-离子
B向某未知溶液中加入NaOH固体，加热，在管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验检验是否含NH4+离子
C加热分别用SO2和HClO漂白后的品红溶液探究SO2和HClO漂白原理的不同
D加热盛有浓硫酸和铜的试管探究浓硫酸的脱水性
A．AB．BC．CD．D
15．（1）已知N≡N、N-H、H-H的键能分别为946kJ•mol-1、390.8kJ•mol-1、436.0kJ•mol-1．试根据盖斯定律，写出合成氨反应的热化学方程式N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-90.8kJ/mol．
（2）在通常状况下，足量氢氧化钠的稀溶液与含溶质为1mol的稀硫酸完全反应时放出akJ的热量，写出该反应中和热的热化学方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-$\frac{a}{2}$kJ/mol
（3）以镁和铝为电极，以NaOH作电解质溶液，构成原电池时，铝做负极，电极反应式为Al-3e+4OH-=2H2O+AlO2-；
与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5OH-，该电池总反应的离子方程式为3Zn+2FeO42-+8H2O=2Fe（OH）3+4OH-+3Zn（OH）2．
2．（Ⅰ）某盐由原子序数处于前20的三种元素组成，相对式量为98，其焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃）．向此溶液中滴入少量盐酸时，产生白色沉淀，继续加入过量盐酸时，白色沉淀消失，再滴入过量氨水，又产生白色沉淀．
（1）三种元素中原子序数最小的简单离子的离子结构示意图，
（2）该盐的化学式为KAlO2，
（3）白色沉淀在水中电离的方程式AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-．
（Ⅱ）  某二元化合物A是一红棕色难溶物质，温度超过60℃，分解生成红色金属B和无色气体单质C，且两种单质的物质的量之比为2：1，将A与盐酸反应也同样产生气体C．在一定条件下可以用H3PO2与CuSO4溶液混合制备A，A可以在氯气中燃烧．
（1）A的化学式为CuH
（2）H3PO2与CuSO4溶液混合制备A中氧化产物为H3PO4
（3）写出A在氯气中燃烧的方程式2CuH+3Cl2=2CuCl2+2HCl
（4）有人认为还有一种组成元素与A相同的二元化合物，此物质的化学式为CuH2，若此物质为离子化合物，则电子式为[H：]-Cu2+[H：]-．
（5）A与盐酸能反应的原因CuH中氢为-1价，可以和盐酸中+1的氢离子发生归中反应．
12．下列实验装置图，其中关于用途的描述，不正确的是（　　）
A．
装置：收集二氧化碳，从a口进气b口排气
B．
装置：用于石油的分馏
C．
装置：用于分离Cl2与KI溶液反应生成的碘
D．
装置：可用来制取氨气
19．常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（　　）
A．pH=4的氯化铵溶液中，c（H+）=c（NH3．H2O）=1×10-4mol•L-1
B．CH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）
C．pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液体积比1：1混合：c（Na+）=c（F-）＞c（H+）=c（OH-1）
D．pH相同的①NaOH ②NaClO两种溶液中水的电离程度：①=②
16．下列有关物质的性质与应用相对的是（　　）
A．PbO2具有氧化性和导电性，故可作为铅蓄电池的负极材料
B．炭具有还原性，一定条件下能 将二氧化硅还原为硅
C．酒精能使蛋白质溶液沉淀析出，可以用来分离提纯蛋白质溶液
D．Al的金属较强，可用作飞机火箭的结构材料
17．下列有关物质的应用说法正确的是（　　）
A．生石灰用作食品抗氧化剂
B．FeCl3溶液能被铜置换，可用于铜质印刷线路板制作
C．铁红常用作红色油漆和涂料
D．氢氧化钡可作胃酸的中和剂

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网