题目内容
【题目】25℃下，用pH传感器进行数字化实验，将VlmL0.1mol/L的AOH溶液与V2mL0.1mol/L的HB溶液按V1＋V2＝100mL混合，测得V1、V2与混合液pH关系如图(生成的AB可溶于水)。下列叙述正确的是
A.曲线I表示强酸HB
B.K点溶液中存在2c(A+)＋c(H+)＝2c(B-)＋c(OH-)
C.电离平衡常数Ka(HB)＞Kb(AOH)
D.从L点到M点，水的电离程度不断增大
【答案】B
【解析】
由图所示，等浓度的AOH溶液与HB溶液混合，L点时，V1=V2=50mL，二者恰好完全反应，此时溶液中的溶质为AB，溶液的pH值大于7，溶液显碱性，由此可知，HB为弱酸，两溶液按照V1＋V2＝100mL混合，当曲线I中体积为0mL，曲线Ⅱ体积为100mL时，pH值大于7，溶液显碱性，则曲线Ⅱ代表AOH，曲线I代表HB，据此分析解答。
A．根据分析可知，曲线I代表HB，HB为弱酸，故A错误；
B．K点时，pH=7，则c(H＋)=c(OH－)，溶液中存在电荷守恒：c(A＋)＋c(H＋)＝c(B－)＋c(OH－)，则c(A＋)=c(B－)，该式与电荷守恒式相加可得2c(A＋)＋c(H＋)＝2c(B－)＋c(OH－)，故B正确；
C．根据图示，二者等体积混合时，此时溶液中的溶质为AB，溶液的pH值大于7，溶液显碱性，说明A+的水解程度小于B-的水解程度，即Kh(A+)＜Kh(B-)，根据K电离=
，则相同条件下，盐的水解平衡常数越大，其对应酸或碱电离平衡常数越小，电离平衡常数Ka(HB)＜Kb(AOH)，故C错误；
D．L点时，溶液中的溶质为AB，AB在溶液中水解使溶液显碱性，促进水的电离；M点，溶液中的溶质为AB和HB，HB抑制水的电离，则从L点到M点，水的电离程度不断减小，故D错误；
答案选B。
【题目】实验能力和创新意识是化学学科核心素养的重要内容之一。某研究性学习小组在验证反应“ Fe
”的实验中检测到
发现和探究过程如下：向硝酸酸化的
硝酸银溶液（
）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。
(1)检验产物：
①检验上层清液中所含离子的方法：取上层清液，滴加_________，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe2+。
②经检验黑色固体为Ag，检验方法：取出少量黑色固体，洗涤后，加入适量稀硝酸使固体溶解，再滴加__________（填试剂），产生_________（填现象）。
(2)针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有
乙认为铁粉过量时不可能有，乙依据的原理是______。（用离子方程式表示）o
针对这两种观点继续实验：取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：
序号 | 取样时间/min | 现象 |
I | 3 | 产生大量白色沉淀；溶液呈红色 |
II | 30 | 产生白色沉淀，较3 min时量少；溶液红色较3 min时加深 |
III | 120 | 产生白色沉淀，较30min时量少；溶液红色较30min时变浅 |
（资料： 
-生成白色沉淀AgSCN）
(3)实验中溶液变为红色的离子方程式为_______________，产生白色沉淀说明存在___________（填离子符号）。
(4)对产生的原因做如下假设：
假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生
假设b：空气中存在
发生反应
产生
假设c：酸性溶液中的NO3-将Fe2+氧化为Fe3+
假设d
下述实验可证实假设a、b，c不是产生Fe3+的主要原因，并可证实假设d成立。
①实验：向硝酸酸化的__________溶液( )中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液。3min 时溶液呈浅红色，30min后溶液几乎无色。
②实验II的现象说明发生了反应__________（用离子方程式表示）。
(5)实验Ⅱ中发生的反应可以用下列装置来验证。其中甲溶液是___________，分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液，同时滴加KSCN溶液，_______ （“前者”或“后者”）红色更深。
