x.y.z为三种气体.把a mol x和b mol y充入一密闭容器中.发生反应.x+2y2z达到平衡时.若它们的物质的量满足n.则y的转化率为A．(a+b)/5×100%B．2(a+b)/5b×100%C．2(a+b)/5×100%D．(a+b)/5a×100% 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(g)＋B(g)?

3C(g)＋D(g)，达到平衡时C的浓度为W mol·L^－¹。若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质及其量，达到平衡后C的浓度仍为W mol·L^－¹的是(　　)

A．4 mol A＋2 mol B	B．2 mol A＋1 mol B＋3 mol C＋1 mol D
C．3 mol C＋1 mol D＋1 mol B	D．3 mol C＋1 mol D

将4 mol A气体和2 mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)

2C(g)若经2s 后测得C的浓度为0.6mol?L^-1现有下列几种说法其中不正确的是

A．用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol?L^-1?s^-1

B．2s时的压强是起始时的1.1倍

C．2s时物质A的转化率为30%

D．2s时物质B的浓度为0.7 mol?L^-1

(12分)随着氮氧化物污染的日趋严重，我国将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染有多种方法：
（1）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C（g）+2NO(g)

N₂(g)+CO₂(g) △H.某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温（T₁℃）条件下反应，反应进行到不同时刻测得各物质的浓度如下：

浓度/mol?L^-1 时间/min	NO	N₂	CO₂
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017

①T₁℃时，该反应的平衡常数K=             （保留两位小数）
②30min后，改变某一条件，经过一段时间后反应重新达到平衡，则改变的条件可能是
③若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中的NO、N₂、CO₂的浓度之比为5:3:3，则该反应的△H          （填“＞”、“＜”或“=”）0
（2）用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH₄（g）+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂0(g) △H=-574kJ.mol^-1
②CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)   △H=-1160kJ.mol^-1
③H₂O(g)=H₂O(l) △H=-44.0kJ.mol^-1
写出CH₄和NO₂反应生成N₂(g) 、CO₂(g)和 H₂O(l)的热化学方程式：

（3）选择性催化还原（SCR）脱硝技术是目前应用最广、最有效的烟气脱硝技术之一。该技术涉及以下反应：4NO(g)+4NH₃(g)+ O₂(g)=在4N₂(g)+ 6H₂O(g),在恒容的密闭容器中，下列有关说法中正确的是     （填字母）
A．其他条件不变，使用高效催化剂，烟气中NO的转化率增大
B．单位时间内消耗NH₃和NO的物质的量之比为1:1时，反应达到平衡
C．其他条件不变时升高温度，反应的平衡常数减小
D．反应达到平衡后，再向容器中充入等量的反应物，再次达到平衡时，NO的转化率减小
（4）以NO₂、O₂、熔融NaNO₃组成的燃料电池装置如图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，该电极的电极反应可表示为

（每空1分，共8分）低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源。煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题。
已知：CO(g)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO₂(g)的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	400	500	850
平衡常数	9.94	9	1

请回答下列问题：
（1）上述正反应方向是反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）850℃时在体积为10L反应器中，通入一定量的CO和H₂O(g)发生上述反应，CO和H₂O(g)浓度变化如下图，则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝ mol·L^－¹·min^－¹。

（3）t₁℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3 min～4 min之间反应处于     状态；C₁数值    0.08 mol·L^－¹（填大于、小于或等于）。
②反应在4 min～5 min，平衡向逆方向移动，可能的原因是    （单选），表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是    （单选）。
A．增加水蒸气                   B．降低温度
C．使用催化剂                   D．增加氢气浓度
（4）若在500℃时进行，若CO、H₂O的起始浓度均为0.020 mol·L^－¹，在该条件下，CO的最大转化率为：    。
（5）若在850℃进行，设起始时CO和H₂O(g)共为5mol，水蒸气的体积分数为X；平衡时CO转化率为Y，试推导Y随X变化的函数关系式为     。

一定温度下，向容积恒定的密闭容器中投入2 mol A和1 mol B，发生如下可逆反应：2A(g)+B(g)

C(g)+D(s)。达到平衡时，测得压强为原压强的5/6。则A的转化率为（）

（8分）（1）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：
CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)，该反应是放热反应
CO和H₂O浓度变化如左下图，则0～4min的平均反应速率v(CO)＝______mol/(L·min)

（2）t₁℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右表。
①表中3min～4min之间反应处于_________状态；C₁数值________0.08mol/L（填大于、小于或等于）。
②反应在4min～5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________（单选），
表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是________（单选)。

一定温度下，可逆反应A₂(s)＋3B₂(g)

2AB₃(g)达到平衡的标志是

A．容器内每减少1mol A₂，同时生成2mol AB₃

B．容器内每减少1mol A₂，同时消耗3mol B₂

C．混合气体总的物质的量

D．密闭容器内的物质的质量不再改变

工业制硫酸中的一步重要反应是SO₂在400～500℃下催化氧化，2SO₂+O₂

2SO₃这是一个正反应放热的可逆反应。下列有关说法中错误的是（）

A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

B．上述条件下，SO₂不可能100％转化为SO₃；

C．达到平衡状态时，SO₂浓度与SO₃浓度相等

D．达到平衡状态时，SO₂的消耗速率与SO₂的生成速率相等

A．（a+b）/5×100%	B．2（a+b）/5b×100%
C．2（a+b）/5×100%	D．（a+b）/5a×100%

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