Question

（1）环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO^-₃转化为N₂，从而清除污染。该反应中涉及的粒子有：H₂O、Al、OH^-、Al(OH)₃、NO^-₃、N₂，请将各粒子分别填入以下空格内（不用配平）。

       该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为            。

（2）我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液，电池总反应为：4Al+3O₂+6H₂O=4Al(OH)₃。电池正极的电极反应式为           ；正极材料采用了铂网，利用铂网为正极的优点是                                                      。

（3）若：4Al(s)+3O₂(g)=2Al₂O₃(g)  △H= a kJ/mol

       Fe₂O₃(s)+C(s)= CO₂(g)+2Fe(s)  △H= b 1kJ/mol

       C(s)+O₂(g)=CO₂(g)  △H= c kJ/mol

写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式                              。

（4）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20ml，pH=14的溶液，然后用2mol/L盐酸滴定，可得沉淀质量与消耗的盐酸体积关系如右图：

则反应过程中产生氢气的总体积为              L（标准状况）。

Answer 1

（第（4）问每空3分，其余每空2分，共13分）

（1）NO+Al+H₂O→Al(OH)₃+N₂+OH^－    5：3

（2）2H₂O+O₂+4e^－=4OH^－

铂性质稳定不与氧气反应，网状结构可以增大与氧气的接触面积。

（3）2Al(s)+Fe₂O₃(s)=2Fe(s)=2Fe(s)+Al₂O₃(s)  △H=  (a+b-3/2c)kJ/mol

（4）2.016