题目内容
【题目】某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验。
实验Ⅰ：将Fe3+转化为Fe2+
(1)Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为_________________________________。
(2)某学生用对比实验法探究白色沉淀产生的原因，请填写实验万案：
实验方案 | 现象 | 结论 |
步骤1：取4mL①__________ mol/LCuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液 | 产生白色沉淀 | CuSO4溶液与KSCN溶液反应产生了白色沉淀 |
步骤2：取4mL②__________mol/LFeSO4 溶液向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液 | 无明显现象 |
查阅资料：
已知：①SCN-的化学性质与I-相似 ②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
Cu2+与SCN-反应的离子方程式为③___________________________________。
实验Ⅱ：将Fe2+转化为Fe3+
实验方案 | 现象 |
向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入3mL0.5mol/L稀硝酸 | 溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色 |
探究上述现象出现的原因：
查阅资料：Fe2++NO
Fe(NO)2+(棕色)
(3)用离子方程式解释NO产生的原因___________________________________。
(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行反应Ⅰ：Fe2+与HNO3反应；反应Ⅱ：Fe2+与NO反应。请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因_____________________________。
【答案】2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 0.1 0.2 Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O Fe2+被硝酸氧化为Fe3+，溶液中Fe2+浓度降低，导致平衡Fe2++NO
Fe(NO)2+向逆反应方向移动，最终Fe(NO)2+转化为Fe3+，溶液由棕色变为黄色
【解析】
(1)Fe3+与Cu粉发生反应生成铜离子与亚铁离子；
(2)图1中得到溶液中Fe2+为0.2mol/L，Cu2+为0.1mol/L，分别取相同浓度的硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液，滴入KSCN溶液进行对照实验；
由题目信息ii可知，Cu2+与SCN-反应生成CuSCN沉淀，同时生成(SCN)2；
(3)亚铁离子具有还原性，酸性条件下硝酸根具有强氧化性，反应生成铁离子、NO与水；
(4)Fe2+被硝酸氧化为Fe3+，导致溶液中Fe2+浓度降低，导致平衡发生移动，最终Fe(NO)2+完全转化为Fe3+。
(1)Fe3+与Cu粉发生反应生成铜离子与亚铁离子，反应离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；
(2)由反应2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，可知图1中得到溶液中Fe2+为0.2mol/L，Cu2+为0.1mol/L，分别取相同浓度的硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液，滴入KSCN溶液进行对照实验，故实验方案为：
步骤1：取4mL 0.1mol/L CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液；
步骤2：取4mL 0.2mol/L FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液；
由题目信息ii可知，Cu2+与SCN-反应生成CuSCN沉淀，同时生成(SCN)2，反应离子方程式为：2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2；
(3)亚铁离子具有还原性，酸性条件下硝酸根具有强氧化性，反应生成铁离子、NO与水，反应离子方程为：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O；
(4)Fe2+被硝酸氧化为Fe3+，导致溶液中Fe2+浓度降低，导致平衡Fe2++NOFe(NO)2+逆向移动，最终Fe(NO)2+完全转化为Fe3+，溶液由棕色变为黄色。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案【题目】类比法是一种常用的化学思维，下列各项中类比结论正确的是
选项 | 已知 | 类比结论 |
A | 强碱弱酸盐 |
|
B |
|
|
C | 用惰性电极电解熔融的 | 用惰性电极电解熔融的 |
D |
|
|
A.AB.BC.CD.D
【题目】下列实验现象或图象信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（ ）
A | B | C | D | |
反应装置或图象 |
|
|
|
|
实验现象或图象信息 | 温度计的水银柱上升 | 反应物总能量大于生成物总能量 | 反应开始后，针筒活塞向右移动 | 反应开始后，甲处液面低于乙处液面 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等．沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，已知一些银盐的颜色和 
如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定．
化学式 | AgCl | AgBr | AgI | Ag2S | Ag2CrO4 |
颜色 | 白色 | 浅黄色 | 黄色 | 黑色 | 红色 |
Ksp | 1.8×10-10 | 5.0×10-13 | 8.3×1017 | 2.0×10-48 | 1.8×10-10 |
滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的
A.KIB.
C.KBrD.
【题目】相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) △H＝－92.4 kJ/mol。实验测得有关数据如下表：
容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 平衡时反应中的能量变化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出热量a kJ |
② | 2 | 3 | 0 | 放出热量b kJ |
③ | 2 | 6 | 0 | 放出热量c kJ |
下列叙述正确的是 （ ）。
A.达平衡时氨气的体积分数：①＞③
B.三个容器内反应的平衡常数：③＞①＞②
C.放出热量关系：a ＜ b ＜92.4
D.H2的转化率：①＞ ②＞ ③
