Question

【题目】从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质．

（1）海水淡化的方法主要有_____________、电渗析法、________________ 。

（2）必须经过化学变化才能从海水中获得的物质是（填序号）_____________．

A．氯、溴、碘　　　B．钠、镁、铝　　C．烧碱、氢气　　D．食盐、淡水

（3）从海水中提取镁的流程如图所示：

反应②的化学方程式为_________________________________________________。

（4）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化生成溴。向溴单质的水溶液中通入空气和水蒸气将溴单质吹入盛有SO2溶液的吸收塔，其目的是_________，该反应的化学方程式为________________________________。

Answer 1

【答案】蒸馏法 离子交换法ABCMgCl2(熔融)Mg+Cl2↑富集Br2 + SO2+ 2H2O＝2HBr+ H2SO4

【解析】

（1）海水淡化的方法主要有海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、离子交换法、反渗透法等，故答案可以是蒸馏法、离子交换法等；（2）氯、溴、碘、钠、镁、铝等在海水中都是以化合态形式存在的，要获得它们的单质，必须通过化学方法来得到，从海水中获得烧碱和氢气是通水电解饱和食盐水而得到的，也是化学方法，而从海水中获得食盐和淡水可通过蒸发和蒸馏来实现，并不需要通过化学方法，故答案为ABC；（3）反应②为电解熔融的氯化镁，故方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；（4）因海水中溴离子的浓度太低，直接氧化得到溴单质浓度也较小，不利于溴单质的回收和分离，而通过向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化生成溴，然后再向溴单质的水溶液中通入空气和水蒸气将溴单质吹入盛有SO2溶液的吸收塔中，这样可获得溴离子浓度较大的溶液，故答案为富集；发生的方程式为Br2 + SO2+ 2H2O＝2HBr+ H2SO4。