Question

【题目】利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是（ ）

A.若提取1 mol Br2 ， 至少需要标准状况下44.8 L的Cl2
B.工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁
C.富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质
D.工业溴中含少量Cl2 ， 可用NaOH溶液除去

Answer 1

【答案】D
【解析】A、因需要两次氧化溴离子，若提取1molBr2 ， 至少需要标准状况下44.8L的Cl2 ， A不符合题意；
B、金属镁在工业上利用电解熔融MgCl2冶炼，B不符合题意；
C、富集溴元素过程中，利用了溴易挥发的性质使用空气吹出法，C不符合题意；
D、卤素单质都能与NaOH溶液反应，故除去氯气的同时溴也反应了，D符合题意；
故答案为：D本题是对海水利用的综合考查，明确各个流程所发生的化学反应是解答此题的关键。工业生产过程中，工业溴中含有的少量氯气，应用溴离子将其反应，再用萃取、分液、蒸馏操作提纯溴单质。