题目内容
【题目】常温下，向20mL 0.0lmol/L CH3COOH 溶液中逐滴加入0.01mol/L的NaOH溶液，溶液中水电离出的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化示意图如图所示，下列说法不正确的是
A. 从a到c，醋酸的电离始终受到促进
B. b、d两点溶液的pH相同
C. c点所示溶液中c(Na+)>c(CH3COO- )>c(OH- )>c(H+ )
D. e 点所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO- )+2c(CH3COOH)
【答案】B
【解析】A、醋酸溶液中存在CH3COOH CH3COO－+ H+ ，加入NaOH溶液，消耗H+ ，醋酸的电离平衡正向移动，所以从a到c，醋酸的电离始终受到促进，故A正确；B、a点溶质为CH3COOH ，溶液显酸性；b点溶质为CH3COOH 和CH3COONa，且二者物质的量相等；c点溶质为CH3COONa，溶液显碱性，d点溶质为CH3COONa和NaOH，溶液碱性强于c点。则a→d的过程中溶液碱性逐渐增强，故b、d两点pH不相同，故B错误；C、c点溶质为CH3COONa，由于CH3COO- 水解，所以有c(Na+)>c(CH3COO- )，溶液显碱性，c(OH- )>c(H+ )，水解是微弱的，c(CH3COO- )>c(OH- )，则各离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(CH3COO- )>c(OH- )>c(H+ )，故C正确；D、e点溶质为CH3COONa和NaOH，且二者物质的量相等，根据物料守恒可得c(Na+)=2c(CH3COO- )+2c(CH3COOH)，故D正确。故选B。
【题目】乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业．实验室制备乙酸乙酯的化学方程式如下：CH3COOH+C2H5OH 
CH3COOC2H5+H2O
（1）该反应的平衡常数表达式K= ．
（2）为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用如图所示装置进行了以下4个实验．
实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min．实验结束后充分振荡试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如表：
实验编号 | 试管Ⅰ中试剂 | 试管Ⅱ中试剂 | 测得有机层的厚度/cm |
A | 3mL乙醇、2mL乙酸、1mL 18molL﹣1浓H2SO4 | 饱和Na2CO3溶液 | 5.0 |
B | 3mL乙醇、2mL乙酸 | 0.1 | |
C | 3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3molL﹣1 H2SO4 | 1.2 | |
D | 3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸 | 1.2 |
①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用．实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是mL和molL﹣1 ．
②分析实验（填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性，提高了乙酸乙酯的产率．浓H2SO4的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是 ．
③加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是 ．
【题目】纳米材料一直是人们研究的重要课题，例如纳米级Fe粉表面积大，具有超强的磁性，高效催化性等优良的性质。
I、实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如图所示：
（1）纳米级Fe和稀盐酸反应的离子方程式为_______________________________。
（2）如何将FeCl2·nH2O固体加热脱水制得无水FeCl2 _____________________________________(用简要文字描述)。
（3）生成纳米级Fe的化学方程式为______________________________________。
II、查阅资料：在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同，温度低于570℃时生成FeO，高于570℃时生成Fe3O4。甲同学用如图甲装置所示进行纳米级Fe粉与水蒸气反应的实验，乙同学用图乙所示的装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的反应并验证产物。
（4）甲装置中纳米级Fe粉与水蒸气反应的化学方程式是 ______________________。
（5）甲装置中仪器a的名称为_______________________。
（6）乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：
实验步骤 | 实验操作 | 实验现象 |
I | 将反应后得到的黑色粉末X(假定为均匀的)，取出少量放入另一试管中，加入少量盐酸，微热 | 黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生 |
II | 向实验I得到的溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡 | 溶液没有出现红色 |
根据以上实验，乙同学认为该条件下反应的固体产物为FeO。
丙同学认为乙同学的结论不正确，他的理由是______(用简要文字描述)。
（7）丁同学称取5.60gFe粉，用乙装反应一段时间后，停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6.88g，则丁同学实验后的固体物质中氧化物的质量分数为________(结果保留三位有效数字)。
【题目】根据要求回答下列有关问题。
（1）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g) 
2Fe(s)+3CO2(g) H=-28.5kJ/mol，冶炼铁反应的平衡常数表达式K= ， 温度升高后，K 值（填“增大”、“不变”或“减小”）。
（2）已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) H1= +489.0kJ/mol
②Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) H2= -28.5kJ/mol
③C（石墨）+ CO2(g) = 2CO(g） H3= akJ/mol ,
则a=kJ/mol。
（3）在T℃时，反应Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器中，按下表所示加入物质，经过一段时间后达到平衡。
Fe2O3 | CO | Fe | CO2 | |
始态mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
①平衡时CO 的转化率为。
②下列情况标志反应达到平衡状态的是（填字母）。
a．容器内气体密度保持不变
b．容器内气体压强保持不变
c．CO的消耗速率和CO2的生成速率相等