题目内容

某学生欲配制6.0mol/L的H2SO41000mL,实验室有三种不同浓度的硫酸:①480mL0.5mol/L的硫酸;②150mL3mol/L的硫酸;③足量的18mol/L的硫酸.有三种规格的容量瓶:250mL、500mL、1000mL.老师要求把①②两种硫酸全部用完,不足的部分由③来补充.
请回答下列问题:
(1)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为______mL.
(2)配制时,该同学的操作顺序如下,请将操作步骤B、D补充完整.
A.将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀;
B.用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸______mL,沿玻璃棒倒入上述混合液中,并用玻璃棒搅拌,使其混合均匀;
C.将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中;
D.______;
E.振荡,继续向容量瓶中加水,直到液面接近刻度线1cm~2cm处;
F.改用胶头滴管加水,使溶液的凹液面恰好与刻度线相切;
G.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀.
(3)如果省略操作D,对所配溶液浓度有何影响?______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
(4)进行操作C前还需注意______.
(1)配制6.0mol/L的H2SO4 1 000mL,需要选用1000mL容量瓶,故答案为:1000;
(2)6.0mol/L的H2SO4 1 000mL,需要硫酸的物质的量为:6.0mol/L×1L=6mol,:①中480mL 0.5mol/L的硫酸含有硫酸的物质的量为:0.24mol;②中150mL 3mol/L的硫酸含有硫酸的物质的量为0.45mol;还需要硫酸的物质的量为:6mol-0.24mol-0.45mol=5.31mol,所以需要18mol/L的浓硫酸的体积为:
5.31mol
18mol/L
=0.295L=295mL;将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中后,需要对溶解使用的玻璃棒和烧杯进行洗涤,所以D操作为:用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,洗涤液均注入容量瓶中,
故答案为:295;用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,洗涤液均注入容量瓶中;
(3)若没有洗涤烧杯和玻璃棒,会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小,根据c=
n
V
可得,配制的溶液浓度偏低,
故答案为:偏小;
(4)由于浓硫酸稀释过程中会放出大量的热,所以必须将稀释的溶液冷却后再转移到容量瓶中,
故答案为:将稀释后的硫酸冷却到室温.
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