题目内容

实验室要配制2mol?L-1H2SO4溶液250mL．
（1）需要密度为1.84g?cm-3、98%的浓硫酸______mL（保留小数点后一位数）．
（2）配制时不需要用到的仪器有______（填仪器的序号）．
A．托盘天平B．烧杯C．量筒D．烧瓶E.500mL容量瓶F.250mL容量瓶
G．胶头滴管H．铁架台（带铁夹）I．玻璃棒
（3）下列实验步骤，按实验操作先后顺序排列为______（填步骤编号）．
①将量取的浓硫酸倒入烧杯中
②在烧杯中倒入约100mL蒸馏水
③将稀释后的硫酸溶液冷却后沿玻璃棒移入容量瓶中
④向容量瓶中加蒸馏水到液面离容量瓶颈刻度线下1～2cm
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次
⑥将洗涤后的溶液也注入容量瓶中
⑦盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
⑧用胶头滴管滴加蒸馏水至液面最低点与瓶颈刻度线相切．
（1）密度为1.84g?cm-3、98%的浓硫酸的物质的量浓度为：
1000×1.84×98%
98
mol/L=18.4mol/L，配制2mol?L-1H2SO4溶液250mL，需要浓硫酸的体积为：
2mol/L×0.25L
18.4mol/L
≈0.0272L=27.2mL，
故答案为：27.2；
（2）配制2mol?L-1H2SO4溶液250mL，配制步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，使用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，不会使用到的仪器有：A．托盘天平、D．烧瓶、E.500mL容量瓶、铁架台（带铁夹），
故答案为：A、D、E、H；
（3）配制2mol?L-1H2SO4溶液250mL的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的实验操作先后顺序排列为：②①③⑤⑥④⑧⑦，
故答案为：②①③⑤⑥④⑧⑦．
练习册系列答案
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某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路．课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：
Ⅰ．取50mL废液稀释配成250mL溶液．
Ⅱ．从250mL稀释溶液取25mL加入足量的AgNO3溶液，生成不溶于硝酸的沉淀8.61g．
Ⅲ．另从250mL稀释溶液取25mL放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g．
（1）操作I是配制物质的量浓度溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有______、______．（填仪器名称）
（2）下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是______（填写序号）．
①未洗涤烧杯和玻璃棒
②定容时俯视容量瓶的刻度线
③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水
④摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切
（3）操作Ⅱ中检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是______．
（4）原废液中氯离子的物质的量浓度是______．
（5）原废液中三种阳离子浓度比值c（Fe3+）：c（Fe2+）：c（Cu2+）为______．
在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作会使所配溶液的浓度偏大的是（　　）
（1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；
（2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；
（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；
（4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；
（5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；
（6）容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面加水至刻度线．
A．（3）（4）（6）B．（1）（2）C．（4）（5）D．（3）（6）
在配制一定物质的量的浓度的盐酸溶液时，下列错误操作可能使所配溶液浓度偏高的是（　　）
A．未将烧杯和玻璃棒的洗涤液移入容量瓶
B．溶解搅拌时液体飞溅
C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线
D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
某学生配制了l00mL2mol/L的NaCI溶液，然后．对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确．结果测得溶液的物质的量浓度低于2mol/L．那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是（　　）
①托盘天平称量过程中NaCI固体和砝码放反了
②将NaCl在烧杯中稀释，转移到容积为lOOmL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯
③在定容时观察液面俯视
④最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切．
A．②③④B．③④C．①②④D．①②③④
某学生欲配制6.0mol/L的H2SO41000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL0.5mol/L的硫酸；②150mL3mol/L的硫酸；③足量的18mol/L的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．
请回答下列问题：
（1）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为______mL．
（2）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．
A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸______mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D．______；
E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1cm～2cm处；
F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
（3）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（4）进行操作C前还需注意______．
配置250mL0.100mol/L的氯化钠溶液，操作不正确的是（　　）
A．
称量		B．
溶解		C．
转移		D．
定容
用NaCl固体配制1mol/L的NaCl溶液100mL．
（1）实验室有下列仪器：①玻璃棒；②胶头滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥托盘天平；⑦50mL烧杯；应选用的仪器（填编号）______．
（2）应称取NaCl的质量为______．
（3）在定容时，不小心滴加的蒸馏水超过了刻度线，处理的方法是______；将NaCl溶液转移到容量瓶后，未对烧杯和玻璃棒进行洗涤，则所得溶液的浓度（填“偏高”或“偏低”或“不变”）______．
实验需用96mL0.1mol?L-1的Na2CO3溶液，关于该溶液的配制，下列说法正确的是（　　）
A．选用96mL 的容量瓶进行配制
B．称重时可将碳酸钠粉末直接放在托盘天平的左盘上进行
C．配制溶液的主要操作步骤是称量溶解---转移---洗涤---转移---振荡摇均---定容---摇均
D．定容时如没有胶头滴管，可在玻璃棒的引流下直接用烧杯倾倒

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