题目内容
下列有关离子的说法正确的是
A.H+、NO3-、Fe2+、Na+四种离子在溶液中能够大量共存 |
B.Cl2通入水中的离子方程式:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
C.1mol Na2O2中含有2mol阳离子和1mol阴离子 |
D.向某溶液中加入澄清石灰水变浑浊,再加入盐酸,变澄清且有无色无味气体产生,则原溶液中一定含有碳酸根离子 |
C
解析试题分析:A、在酸性条件下NO3-具有强氧化性,能氧化Fe2+,二者不能大量共存,A不正确;B、次氯酸是弱酸,离子方程式中应该有化学式表示,且氯气溶于水与水的反应是可逆反应,B不正确;C、过氧化钠中阴阳离子的个数之比=1:2,所以1mol Na2O2中含有2mol阳离子和1mol阴离子,C正确;D、向某溶液中加入澄清石灰水变浑浊,再加入盐酸,变澄清且有无色无味气体产生,这说明产生的沉淀是碳酸钙,生成的气体是CO2,但CO32-和HCO3-均能与澄清的石灰水反应生成碳酸钙沉淀,所以原溶液中不一定含有碳酸根离子,D不正确,答案选C。
考点:考查离子共存、离子方程式、过氧化钠结构以及碳酸根离子检验
练习册系列答案
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下列反应的离子方程式正确的是
A. |
B.用FeC13溶液腐蚀电路板: |
C.向溶液中通入过量 |
D.用食醋除去水瓶中的水垢: |
某工业废水含有下列离子中的5种,K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-,且各种离子的物质的量浓度相等。甲同学欲探究废水的组成,进行了如下实验:
①用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。
②另取溶液加入足量稀盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,此时溶液依然澄清,且溶液中阴离子种类不变。
③另取溶液加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
根据上述实验,以下推测正确的是:( )
A.溶液中难以确定Al3+的存在与否 |
B.原溶液中所含的离子为:Cu2+、Fe2+、Cl-、NO3-、SO42- |
C.步骤②中可以确定Fe2+、NO3-的存在,不能确定其它离子的存在 |
D.步骤③中的白色沉淀为2种钡盐 |
某强碱性溶液中,能大量共存的离子组是
A.K+、Na+、AlO2-、SO42- | B.K+、Na+、ClO-、S2- |
C.Na+、K+、SO42-、HCO3- | D.Ca2+、K+、NO3-、I- |
下列离子方程式正确的是
A.Zn和浓硫酸反应:Zn+2H+=H2↑+Zn2+ |
B.钠与水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
C.硫酸铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应:Al3+ +4OH—=AlO2-+2H2O |
D.向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3- |
用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时,先在待测溶液中加入盐酸,其作用是 ( )
A.形成较多的白色沉淀 |
B.形成的沉淀纯度更高 |
C.排除SO42- 以外的其它阴离子及Ag+的干扰 |
D.排除Ba2+ 以外的其它阳离子的干扰 |
下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.碱性溶液中:Na+、K+、SO32-、S2- |
B.无色溶液中:Na+、Fe3+、Cl-、SO42- |
C.无色溶液中:Na+、K+、HCO3-、AlO2- |
D.酸性溶液中:Na+、K+、NO3-、ClO- |
现有E、F、G、M、N五种可溶的强电解质,它们在水中电离产生下列离子(各种离子不重复)。
阳离子 | H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+ |
阴离子 | OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42- |
①E、F两溶液呈碱性;G、M、N 溶液呈酸性。
②向N溶液中逐滴滴加F溶液至过量,沉淀量先增加后减少但不消失。
③M溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。
下列说法正确的是
A.N溶液与过量的F溶液反应的离子方程式: Ba2++SO42-=BaSO4↓
B.E溶液与N溶液混合发生反应:2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
C.M溶液与F溶液混合产生的沉淀不能溶解于过量氨水中
D.将G溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的E溶液中,反应的离子方程式为
2H++CO32-=CO2↑+H2O
下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是( )
A.H+、Na+、NO3-、Cu2+ | B.Ba2+、Mg2+、Cl-、SO42- |
C.H+、K+、OH-、NO3- | D.NO3-、SO42-、K+、Mg2+ |