题目内容

Q、W、X、Y、Z为五种原子序数递增的短周期元素。
已知：①Q原子核外电子数等于电子层数，且与W组成的化合物是沼气的主要成分；
②W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物；
③Y与Z能形成电子总数为30和38的两种离子化合物。
（1）W在周期表的位置：________；电子数为38的Y与Z形成化合物的电子式：________。
（2）工业合成XQ3，ΔH＜0；下列措施既能加快反应速率，又能使原料转化率一定都提高的是________。

A．升高温度 
B．加入高效催化剂 
C．将XQ3及时分离出去 
D．增大反应体系压强 
E．增大反应物浓度
（3）标准状况下22.4 L X的气态氢化物，与0.5 L 1 mol/L的X的最高价氧化物的水化物反应，所得碱性溶液中离子浓度由大到小顺序是_______（用化学式表示）。

（1）第二周期ⅣA族　
（2）D　（3）c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH－）＞c（H＋）

解析

练习册系列答案
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下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

用上表中的字母代号回答下列问题：
(1)属于卤族元素的有_________________________________________；
(2)属于稀有气体元素的有_____________________________________；
(3)属于第ⅠA金属元素的有___________________________________；
(4)写出c元素在周期表中的位置_______________________________。

现有七种短周期主族元素，其原子序数按A、B、C、D、E、F、G的顺序递增。A元素的最高正化合价和最低负化合价的代数和等于0，且A是形成化合物种类最多的元素；C原子能形成分别含10电子、18电子的两种阴离子，且C与F位于同一主族；D单质投入冷水中反应缓慢，投入沸水中迅速产生气泡；E的简单阳离子是同周期元素所形成的简单离子中半径最小的。回答下列问题：
（1）B位于周期表第________周期第________族。
（2）A、B、C三种元素能形成等电子体，请写出其中一组等电子体：________________________________________________________________________。
（3）元素M位于E与F元素之间，且M单质是优良的半导体材料，广泛用于太阳能电池。M、F、G的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为______________(用化学式表示)。
（4）若选择三种试剂设计实验能证明非金属性：B＞A＞M，用化学方程式表示实验原理：__________________________________________________。
（5）A、M、F、G的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为________________________(用化学式表示)。
(6)下列实验方法能证明D与E的金属性强弱关系的是________(填字母序号)。
A．比较D和E的单质分别与稀硫酸反应产生气泡的快慢
B．比较D和E的单质分别与同浓度的氢氧化钠溶液反应产生气泡的快慢
C．比较D和E的单质分别与氯气、氧气、硫等非金属单质反应的产物

元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分，对照中学化学常见长式元素周期表，回答下列问题：

（1）元素C的最高价氧化物的电子式为       ；元素G的离子结构示意图为         。
（2）元素L位于周期表的第         族， 1mol/L LM2溶液500ml与0.4 mol K单质恰好完全反应的离子方程式为_______________________________________。
（3）化合物X是由B、E、G三种元素组成，其水溶液呈_______性，原因是___________
_____________________________________________________(用离子方程式表示)
（4）D和G组成的化合物GD，被大量用于制造电子元件。工业上用G的氧化物、C单质和D单质在高温下制备GD，其中G的氧化物和C单质的则该反应的化学方程式为                    。
（5）制取粗硅的过程中，SiO是反应中间产物，隔绝空气时SiO和NaOH溶液反应（产物之一是硅酸钠）的化学方程式______________________________________________

下面是元素周期表的一部分，参照元素①－⑧在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

族
周期
IA
 
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 
②
③
④
 
 
3
⑤
 
⑥
⑦
 
 
⑧
 
 
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为(元素符号)________________________。
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)________     。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：_______________。
（4）由②和④组成的化合物与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为:_______。
（5）⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为                    。
（6）若用①②组成最简单的有机物作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中燃料电池负极的电极反应式:                                                         。
（7）燃煤废气中的含有氮氧化物（NOx）、二氧化碳等气体，常用下列方法对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物。
如：CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ， △H=－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ， △H=－1160 kJ·mol－1
则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)等的热化学方程式为                             。

下表为部分短周期元素化合价及相应原子半径的数据：

元素性质
元素编号
A
B
C
D
E
F
G
H
原子半径(nm)
0.102
0.110
0.117
0.074
0.075
0.071
0.099
0.077
最高化合价
＋6
＋5
＋4
 
＋5
 
＋7
＋4
最低化合价
－2
－3
－4
－2
－3
－1
－1
－4
 
已知：
①A与D可形成化合物AD2、AD3；
②E与D可形成多种化合物，其中ED、ED2是常见的化合物，C可用于制光电池。
(1)E在周期表中位置是________________；
(2)C和H的气态氢化物的稳定性强弱关系为______________(用分子式表示)；
(3)分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是_____________________________________。
(4)工业上可用纯碱溶液处理ED和ED2，该反应如下：
ED＋ED2＋Na2CO3===2________＋CO2
横线上某盐的化学式应为________。
(5)在一密闭容器中发生反应2AD2＋D22AD3　ΔH＝－47 kJ/mol，在上述平衡体系中加入18D2，当平衡发生移动后，AD2中18D的百分含量________(填“增加”“减少”或“不变”)其原因为______________________________________________
(6)请设计一个实验方案，使铜和稀的H2AD4溶液反应，得到蓝色溶液和氢气。在下列方框内绘出该实验方案装置图。

有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素，A是短周期中族序数等于周期数的非金属元素；B元素的原子既不易失去也不易得到电子，其基态原子每种轨道中电子数相同；C元素的价电子构型为nsnnpn＋1；D的最外层电子数与电子层数之比为3∶1；E是地壳中含量仅次于铝的金属元素，其合金用途最广，用量最大。
(1)B与D形成的非极性分子中中心原子的孤对电子数是________，中心原子的杂化轨道类型为________。
(2)A分别与B、C、D能形成电子数为10的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是____________(写分子式)，它们的稳定性由弱到强的顺序是_______________________________________________________(写分子式)。
(3)分子ABC、BA2D的空间构型分别是________、________。
(4)B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是________(用元素符号表示)，第一电离能由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。
(5)C的单质分子中存在________个π键、________个σ键。

已知A、B、C、D分别是由短周期元素组成的四种微粒，它们之间有如图所示的转化关系，且A是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请回答下列

问题：
(1)若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的化学方程式：_____________________________________________________。
(2)若B、D属于同主族元素形成的单质分子，写出C的化学式：________。
(3)若A、B均是含有2个原子核的微粒，且B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生反应的离子方程式为_____________________。
(4)若D是一种含有22电子的分子，则符合如图所示转化关系的A为__________(写出物质的化学式，如果是有机物则写出相应的结构简式)。

元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素，A元素的原子最外层电子排布式为ms1；B元素的原子价电子排布式为ns2np2；C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等；D元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子；E元素原子有五个未成对电子。
（1）写出元素名称：C       、D       、E        。
（2）C基态原子的电子排布图为___________________，若A为非金属元素，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于________键(填“σ”或“π”)。
（3）当n＝2时，B的最简单气态氢化物的电子式为____________，BC2分子的结构式是 ______________；当n＝3时，B与C形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是                          。 （4）若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是__________________(用元素符号表示)。
（5）E元素原子的特征电子构型是      ，在元素周期表中位置是             ，其最高价氧化物的化学式是           。

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