题目内容
11.铝与热水反应速率很慢,加入氢氧化钠溶液,可大大加快反应速率的原因是( )A. | 氢氧化钠起催化作用 | B. | 氢氧化钠使温度升高 | ||
C. | 氢氧化钠作用掉氢氧化铝 | D. | 氢氧化钠作用掉氧化铝 |
分析 铝与热水反应生成氢氧化铝和氢气,加入氢氧化钠溶液,氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水,促进铝与热水的反应.
解答 解:铝与热水反应生成氢氧化铝和氢气,加入氢氧化钠溶液,氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水,促进铝与热水的反应,所以可大大加快反应速率,故选:C.
点评 本题考查影响化学反应速率的因素,为高频考点,把握常见的影响因素为解答的关键,题目难度不大.
练习册系列答案
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1.在10mL物质的量浓度为2mol•L-1的盐酸中加入0.65g锌片,它们恰好完全反应,生成氢气的体积为0.224L(标准状况下).请分析下面表格.
化学反应 | Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ | |||
Zn | HCl | ZnCl2 | H2 | |
质量或气体体积 | 0.65g | 0.73gg | 1.36g | 0.224L |
物质的量 | ||||
物质的量之比 | ||||
微粒数 | ||||
结论:化学方程式中反应物或生成物化学式前的系数之比等于它们的 之比 |
2.11g由21H和1880组成的水中,含有的中子和电子的物质的量分别是( )
A. | 4.5mol和5.5mol | B. | 4.5mol和5.0mol | C. | 6.0mol和5.0mol | D. | 5.0mol和6.0mol |
19.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. | pH=0的溶液:Na+、Fe2+、SO42-、MnO4- | |
B. | 加入淀粉变蓝的溶液:K+、NH4+、SO32-、Cl- | |
C. | 由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol•L-1的溶液:K+、Cl-、NO3-、SO42- | |
D. | 能溶解Al(OH)3的溶液:Na+、Mg2+、HCO3-、SO42- |
6.将100mL 0.6mol/L的盐酸和等体积0.4mol/L的Ba(OH)2溶液混合后,所得混合液的体积为二者之和,则混合液中OH-离子物质的量浓度是( )
A. | 0.4mol/L | B. | 0.2mol/L | C. | 0.1mol/L | D. | 0.05mol/L |
16.下列说法中正确的是( )
A. | H2的摩尔质量是2克 | B. | H2的摩尔质量是2克/摩 | ||
C. | 22.4L的H2的质量是2克 | D. | 1摩尔H2的质量是2g/mol |
3.某硫原子的质量是ag,12C原子的质量是bg,若NA只表示阿伏伽德罗常数的数值,则下列说法中正确的是( )
①该硫原子的相对原子质量为$\frac{12a}{b}$
②mg该硫原子的物质的量为$\frac{m}{a{N}_{A}}$mol
③该硫原子的摩尔质量是aNAg•mol-1
④ag该硫原子所含的电子数为16
⑤cg该硫原子所含质子数为$\frac{4bc{N}_{A}}{3a}$.
①该硫原子的相对原子质量为$\frac{12a}{b}$
②mg该硫原子的物质的量为$\frac{m}{a{N}_{A}}$mol
③该硫原子的摩尔质量是aNAg•mol-1
④ag该硫原子所含的电子数为16
⑤cg该硫原子所含质子数为$\frac{4bc{N}_{A}}{3a}$.
A. | ①②③④⑤ | B. | ①②③④ | C. | ①②④⑤ | D. | ①③④⑤ |
20.砹(At)是原子序数最大的卤族元素,砹或砹的化合物最不可能具有的性质是( )
A. | 常温下单质是固态,颜色比碘单质的颜色深 | |
B. | HAt是不稳定的弱还原剂 | |
C. | 单质砹易溶于某些有机溶剂 | |
D. | NaAt溶于水,而AgAt不溶于水 |
1.500℃时,在一个容积为10L的密闭容器中进行可逆反应N2(g)+3H2(g)$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3(g),开始时加入2molN2和2molH2,则达到平衡时,NH3的浓度不可能达到( )
A. | 0.04 mol•L-1 | B. | 0.08 mol•L-1 | C. | 0.13 mol•L-1 | D. | 0.20 mol•L-1 |