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题目内容
2mol·L
-1
NaOH溶液与1mol·L
-1
Ba(OH)
2
溶液等体积混合后，溶液中OH
-
物质的量浓度为
A.
2mol/L
B.
1mol/L
C.
1.5mol/L
D.
3mol/L
试题答案
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A
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将15mL 2mol?L
-1
Na
2
CO
3
溶液逐滴加入到40mL 0.5mol?L
-1
MCln盐溶液中，恰好将溶液中的M
n+
离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是（ ）
A．4
B．3
C．2
D．1
9、一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu
2
O/ZnO）：CO（g）+2H
2
（g）
CH
3
OH（g）
根据题意完成下列各题：
（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：
c（CO）=1mol，L
-1
，c（H
2
）=2mol?L
-1
； 达到平衡后，H
2
的转化率为60%，平衡常数K=
2.34
2.34
，升高温度，K值
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是
bc
bc
a．氢气的浓度减少 b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时n（H
2
）/n（CH
3
OH）增大
（3）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu
2
O，反应体系中含少量CO
2
有利于维持催化剂Cu
2
O的量不变，原因是：
Cu
2
O+CO
2Cu+CO
2
Cu
2
O+CO
2Cu+CO
2
（用化学方程式表示）．
（4）反应过程中CO（g）、H
2
（g）、CH
3
OH（g）物质的量变化如图所示，分别用A、B、C表示CO、H
2
、CH
3
OH，根据图中所示判断下列说法正确的是
AD
AD
．
A．10～15min可能是加入了正催化剂
B．10～15min可能是降低了温度
C．20min时可能是缩小了容器体积
D．20min时可能是增加了B的量．
环境问题备受世界关注．化工厂以及汽车尾气排放的一氧化碳（CO）、氮氧化物（NOx）、硫化物等气体己成为大气污染的主要因素．
（1）CO的中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白，反应方程式可表示为：CO+Hb?O
2
O
2
+Hb?CO
实验表明，c（Hb?CO）即使只有c（Hb?O
2
）的 1/50，也可造成人的智力损伤．
已知t℃时上述反应的平衡常数K=200，吸入肺部O
2
的浓度约为1.0×10
-2
mol?L
-1
，若使c（Hb?CO）小于c（Hb?O
2
）的 1/50，则吸入肺部CO的浓度不能超过
1.0×10
-6
1.0×10
-6
mol?L
-1
．
（2）汽车尾气治理的方法之一是在汽车的排气管上安装一个“催化转化器”．
已知反应2NO（g）+2CO（g）
N
2
（g）+2CO
2
（g）△H=-113kJ?mol
-1
①为了模拟催化转化器的工作原理，在t℃时，将2molNO与1mol CO充入lL反应容器中，反应过程中NO（g）、CO（g）、N
2
（g）物质的量浓度变化如右下图所示．反应进行到15min时，NO的平均反应速率为
0.4
15
mol?L
-1
?min
-1
（或0.027mol?L
-1
?min
-1
）
0.4
15
mol?L
-1
?min
-1
（或0.027mol?L
-1
?min
-1
）
，
②观察在20min～30min内N
2
（g）发生变化的曲线图，判断引起该变化的条件可能是
b
b
；
a．加入催化剂
b．降低体系温度
c．缩小容器体积为0.5L
d．增加CO
2
的物质的量
（3）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．
已知：CO（g）+H
2
O（g）
H
2
（g）+CO
2
（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
温度/℃
400
500
830
1000
平衡常数K
10
9
1
0.6
试回答下列问题
①上述正向反应是：
放热
放热
反应（填“放热”、“吸热”）．
②某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，正反应速率
增大
增大
（填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强
增大
增大
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③在830℃发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有
B、C
B、C
（选填A、B、C、D）．
A
B
C
D
n（CO
2
）
3
1
0
1
n（H
2
）
2
1
0
1
n（CO）
1
2
3
0.5
n（H
2
O）
5
2
3
2
已知二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH
3
OH分子间脱水制得：2CH
3
OH（g）?CH
3
OCH
3
（g）+H
2
O（g）△H=23.5kJ?mol
-1
．在T
1
℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示．请回答下列问题：
（1）该条件下反应平衡常数表达式K=
c(C
H
3
OC
H
3
)?c(
H
2
O)
c
2
(C
H
3
OH)
c(C
H
3
OC
H
3
)?c(
H
2
O)
c
2
(C
H
3
OH)
．在T
1
℃时，该反应的平衡常数为
5
5
，达到平衡时n（CH
3
OH）：n（CH
3
OCH
3
）：n（H
2
O）=
2：5：4
2：5：4
．
（2）相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c（CH
3
OH）=0.4mol?L
-1
、c（H
2
O）=0.6mol?L
-1
、c（CH
3
OCH
3
）=1.2mol?L
-1
，此时正、逆反应速率的大小：v （正）
＞
＞
v （逆）（填“＞”、“＜”或“=”），反应向
正反应方向
正反应方向
进行（填“正反应方向”或“逆反应方向”）．
将4mol SO
3
气体和4mol NO置于2L容器中，在一定条件下发生如下可逆反应（不考虑NO
2
和N
2
O
4
之间的相互转化）：2SO
3
（g）?2SO
2
+O
2
；2NO+O
2
?2NO
2
．
（1）当上述系统达到平衡时，O
2
和NO
2
的物质的量分别为n（O
2
）=0.1mol、n（NO
2
）=3.6mol，则此时SO
3
气体的物质的量为
0.2
0.2
mol．
（2）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是SO
3
和
SO
2
SO
2
，或NO和
NO
2
NO
2
（填分子式）．
（3）若在另外一个2L的容器中只发生反应2NO+O
2
?2NO
2
，其中NO、O
2
、NO
2
的起始浓度依次是0.2mol?L
-1
、0.2mol?L
-1
，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是
A、C
A、C
（选填字母代号）．
A、c（NO）=0.35mol?L
-1
或c（NO）=0.09mol?L
-1
B、c（NO
2
）=0.4mol?L
-1
C、c（NO
2
）=0.35mol?L
-1
D、c（O
2
）=0.2mol?L
-1
或c（NO）=0.4mol?L
-1
．
关 闭
试题分类
高中
数学
英语
物理
化学
生物
地理
初中
数学
英语
物理
化学
生物
地理
小学
数学
英语
其他
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未回答习题
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考前必练系列答案考前必练系列答案考前必练系列答案
9、一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）
2Cu+CO2
（4）反应过程中CO（g）、H2（g）、CH3OH（g）物质的量变化如图所示，分别用A、B、C表示CO、H2、CH3OH，根据图中所示判断下列说法正确的是
环境问题备受世界关注．化工厂以及汽车尾气排放的一氧化碳（CO）、氮氧化物（NOx）、硫化物等气体己成为大气污染的主要因素．
O2+Hb?CO
N2（g）+2CO2（g）△H=-113kJ?mol-1
H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
已知二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH3OH分子间脱水制得：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=23.5kJ?mol-1．在T1℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示．请回答下列问题：