题目内容

【题目】存在大量H+、Br-和Ca2+的溶液中还能大量存在（ ）

A．OH- B．Ag+ C．CO32- D．NO3-

【答案】D

【解析】

试题分析：A．OH-与H+会发生反应形成水，不能大量存在，错误；B．Ag+与Br-会发生反应形成AgBr沉淀，不能大量共存，错误；C．CO32-与Ca2+会形成CaCO3沉淀，不能大量共存，错误；D．NO3-与H+、Br-和Ca2+不能发生任何反应，可以大量共存，正确。

练习册系列答案
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【题目】下列说法不正确的是

A. 不慎打翻燃着的酒精灯，应立即用湿抹布盖灭

B. 金属镁着火时应立即用泡沫灭火器灭火

C. 不小心将浓碱液滴到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂点稀硼酸溶液

D. 蒸馏实验时如果蒸馏烧瓶中忘加沸石，应立即停止加热，冷却后补加

【题目】钠作为一种重要原料，可用于制造许多在国防工业上有重要用途的金属。下列关于钠的说法不正确的是（ ）

A. 银白色固体 B. 密度比水大 C. 能与水剧烈反应 D. 可保存在煤油中

【题目】下列热化学方程式，正确的是（ ）

A．4g固体硫完全燃烧生成SO2，放出37 kJ热量：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH= -296kJ/mol

B．1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -73kJ/mol

C．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4(g)+2O2(g) ==CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1

D．强酸强碱的中和热为- 57.3 kJ/mol：

Ba(OH) 2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(S)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ/mol

【题目】下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）

A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，

则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57．3)kJ/mol

B．CO的标准燃烧热是△H=-283．0KJ/mol，

则反应CO(g)+O2(g)═CO2(g)的△H=﹣283．0KJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1 mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫黄的燃烧热

【题目】将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是( )

选项

X

Y

A

SO2

H2S

B

Cl2

CO2

C

NH3

CO2

D

SO2

Cl2

【题目】某班同学用如下实验探究Na2CO3、NaHCO3的性质。回答下列问题：

（1）甲组同学分别取1.0g Na2CO3、NaHCO3固体，各滴加几滴水，发现盛Na2CO3的试管温度上升，而盛NaHCO3的试管温度下降；原因是______________。

（2）乙组同学分别取0.1mol/L Na2CO3、0.1mol/LNaHCO3的溶液，用0.1mol/LHCl溶液滴定，pH变化与盐酸体积的关系如图所示：

碳酸钠与盐酸反应pH有两次突变，达到两次反应终点，分别是__________（填A、B、C、D或E）。

B点的主要溶质是_____________（用化学式表示）。

③ B点__________（填“大于”或“小于”) D点的pH，主要原因是________________。

（3）丙组同学预测NaHCO3有酸性，向其溶液加入镁粉，发现有气泡和沉淀生成，写出化学方程式：_________________________。

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．向密闭容器中通入0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，容器中N原子数为0.2NA

B．Cu-Zn-CuSO4原电池工作时，当转移电子数为0.2NA时，正极溶解Zn6.5g

C．电解102g熔融的Al2O3，能产生54g金属铝和33.6LO2，转移电子数为6NA

D．电解精炼铜当转移电子数为2NA时，阳极溶解的铜和阴极析出的铜均为64g

【题目】一氧化碳和二氧化硫是用途广泛的化工基础原料。

（1）已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1＝– 393.5 kJ·mol – 1

C(s)＋CO2(g)＝2CO(g) △H2＝＋172.5 kJ·mol – 1

S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H3＝– 296.0 kJ·mol – 1

已知某反应的平衡常数，据以上信息，请写出该反应的热化学反应方程式： 。

（2）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，已知420℃时，该反应的化学平衡常数为9.0。如果反应开始时，在2 L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60 mol，5 min末达到平衡，则此时CO的转化率为 ，H2的化学反应速率为 。

（3）工业利用反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)制硫酸，一定条件下，将1molSO2与2molO2置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是

a．体系压强保持不变

b．混合气体密度保持不变

c．SO2和O2的物质的量之比保持不变

d．每消耗1 mol SO3的同时，生成0.5 mol O2

（4）下图中A装置为熔融盐燃料电池的工作原理示意图。某课外活动小组用下图所示装置通过电解生成Fe(OH)3进行水的净化。

①已知该燃料电池负极的电极反应是CH4＋4CO32-－8e- = 5CO2＋2H2O。

则正极的电极反应式是 。

电解池B阳极的电极反应式为 。

②实验过程中，若在阴极产生了22.4 L(标准状况)气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4 L(标准状况)。

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