题目内容
【题目】下图是在一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力与加水量的关系。回答下列问题：
（1）0”点导电能力为0的理由__________________________________；
（2）a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为________________________；
（3）a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是_____________；
（4）若使c点溶液中的c(CH3COO-)提高，在如下措施中，可选择__________；
A．加热 B．加水 C．加CH3COONa固体 D．加很稀的NaOH溶液
（5）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是____________。
A．c(H+) B．H+个数 C．CH3COOH分子数 D．c(H+)/c(CH3COOH)
【答案】 因为冰醋酸未电离，无自由移动的离子 c<a<b c AC BD
【解析】本题考查弱电解质的电离平衡，（1）冰醋酸是纯醋酸，冰醋酸中没有离子存在，即原因是：因为冰醋酸未电离，无自由移动的离子；（2）导电能力与溶液中离子浓度有关，离子浓度越多，导电能力越强，因此氢离子浓度由小到大的顺序是c<a<b；（3）加水稀释，促进水的电离，即醋酸电离程度最大的是c；（4）CH3COOH
CH3COO－＋H＋，A、弱电解质的电离是吸热过程，加热促进电离，CH3COO－浓度增大，故A正确；B、加水稀释，虽然促进电离，但CH3COO－的浓度降低，故B错误；C、加入CH3COONa固体，抑制醋酸的电离，但CH3COO－浓度增大，故C正确；D、加很稀的NaOH溶液，促进醋酸的电离，但CH3COO－浓度降低，故D错误；（5）A、在稀释过程，c(H＋)降低，故A错误；B、加水稀释，促进电离，H＋的个数增大，故B正确；C、加水稀释，促进电离，CH3COOH分子数减少，故C错误；D、因为是同一溶液，溶液的体积相同，此比值等于n(H＋)/n(CH3COOH)，加水稀释，促进电离CH3COOH的物质的量减小，H＋物质的量增大，因此此比值增大，故D正确。
