Question

【题目】配制一定物质的量浓度的溶液是化学实验室的基本实验操作之一。请回答下列问题：

（1）配制0.5 mol/L的硫酸溶液450 mL，需用量筒量取质量分数98%、密度1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_____mL，如果实验室有10 mL、25mL、50 mL 量筒，应最好选用_____mL量筒。

（2）配制上述溶液，除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的两种玻璃仪器是_____ ，_____。

（3）请说出本实验中玻璃棒的作用：_______ ， _______。

（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是________（填序号）。

A．浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移

B．容量瓶中原有少量蒸馏水

C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

D．定容时加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体

Answer 1

【答案】 13.6 2 500ml容量瓶 胶头滴管 搅拌 引流 AC

【解析】（1）1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度为：c=mol/L=18.4mol/L；实验室没有的容量瓶，配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL，必须配制500mL 0.5mol/L 的稀硫酸，配制过程中硫酸的物质的量不变，则需要浓硫酸的体积为： ≈0.0136L=13.6mL；需要使用25mL量筒量取13.6mL浓硫酸；（2）配制上述溶液，除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的两种玻璃仪器是500ml容量瓶、胶头滴管；（3）配制500mL 0.5mol/L 的稀硫酸时，第一次使用玻璃棒是稀释浓硫酸时起搅拌作用，第二次是转液时起引流作用；（4）A、未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，热的溶液体积偏大，冷却后溶液的体积变小，根据c=可得，配制的溶液浓度偏高，选项A正确；B、转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，由于定容时还需要加入蒸馏水，所以不影响配制结果，选项B错误；C、定容时俯视容量瓶刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c=可得，配制的溶液浓度偏高，选项C正确；D、若定容时加水超过刻度线，配置的溶液的体积偏大，根据c=可得，配制的溶液浓度偏低，选项D错误。答案选AC。