题目内容
【题目】配制一定物质的量浓度的溶液是化学实验室的基本实验操作之一。请回答下列问题:
(1)配制0.5 mol/L的硫酸溶液450 mL,需用量筒量取质量分数98%、密度1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_____mL,如果实验室有10 mL、25mL、50 mL 量筒,应最好选用_____mL量筒。
(2)配制上述溶液,除用到量筒、烧杯、玻璃棒外,还需要的两种玻璃仪器是_____ ,_____。
(3)请说出本实验中玻璃棒的作用:_______ , _______。
(4)下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是________(填序号)。
A.浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移
B.容量瓶中原有少量蒸馏水
C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D.定容时加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体
【答案】 13.6 2 500ml容量瓶 胶头滴管 搅拌 引流 AC
【解析】(1)1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度为:c=mol/L=18.4mol/L;实验室没有的容量瓶,配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL,必须配制500mL 0.5mol/L 的稀硫酸,配制过程中硫酸的物质的量不变,则需要浓硫酸的体积为:
≈0.0136L=13.6mL;需要使用25mL量筒量取13.6mL浓硫酸;(2)配制上述溶液,除用到量筒、烧杯、玻璃棒外,还需要的两种玻璃仪器是500ml容量瓶、胶头滴管;(3)配制500mL 0.5mol/L 的稀硫酸时,第一次使用玻璃棒是稀释浓硫酸时起搅拌作用,第二次是转液时起引流作用;(4)A、未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中,热的溶液体积偏大,冷却后溶液的体积变小,根据c=
可得,配制的溶液浓度偏高,选项A正确;B、转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水,由于定容时还需要加入蒸馏水,所以不影响配制结果,选项B错误;C、定容时俯视容量瓶刻度线,导致加入的蒸馏水体积偏小,根据c=
可得,配制的溶液浓度偏高,选项C正确;D、若定容时加水超过刻度线,配置的溶液的体积偏大,根据c=
可得,配制的溶液浓度偏低,选项D错误。答案选AC。
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【题目】甲,乙两同学用图所示装置进行实验探究硝酸与铁反应的产物。
文献记载:
I.在浓硝酸和活泼金属反应过程中,随着硝酸浓度的降低,其生成的产物有+4、+2、﹣3价等氮的化合物。
Ⅱ.FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)△H<0.
Ⅲ.NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收
Ⅳ.铁氰化钾化学式为K3[Fe(CN)6]:亚铁氰化钾化学式为K4[Fe(CN)6]
3Fe2++2[Fe(CN)6]3﹣═Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)
4Fe3++3[Fe(CN)6]4﹣═Fe4[Fe(CN)6]3↓(蓝色沉淀)
甲的实验操作和现象记录如下:
实验操作 | 实验现象 |
打开弹簧夹,通入一段时间CO2,关闭弹簧夹. | |
打开分液漏斗活塞,将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中,关闭活塞. | 无明显现象. |
加热烧瓶,反应开始后停止加热. | ①A中有红棕色气体产生,一段时间后,气体颜色逐渐变浅; B中溶液变棕色; C中溶液紫色变浅. ②反应停止后,A中无固体剩余,得100mL的溶液 |
请回答下列问题:
(1)滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是____________。
A.常温下铁和浓硝酸不反应
B. 铁遇浓硝酸形成致密氧化膜,阻止反应进一步发生
C.反应需要催化剂
(2)甲的实验操作中通入CO2的主要目的是__________。
A. 排除反应体系中的空气 ,防止干扰
B. 将产生的气体压入后续装置吸收
C.维持系统内压强平衡
(3)甲取少量B中溶液,加热,现象是_________。
A.棕色溶液变浅绿色 B.棕色溶液变无色 C.有红棕色气体逸出
D.有无色气体逸出 E.产生红褐色沉淀
(4)乙认为有NO生成的证据不足.乙仍采用该装置和操作进行对照实验,浓硝酸换成稀硝酸,证明有NO生成的实验现象是A中___________________B中。
(5)将A所得溶液稀释至500mL,取少量稀释后的溶液调节pH后,滴加铁氰化钾溶液有蓝色沉淀生成。另取稀释后的溶液25.00mL加入过量的KI固体,充分反应后pH至7左右,滴入几滴淀粉溶液做指示剂,用0.25mo1/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点,共消耗Na2S2O3溶液16.00mL.(己知:I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣),则A中所得溶液的c(Fe3+)=______mo1/L。