题目内容
16．
某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H2+O2═2H2O，下列有关说法正确的是（ ）| A． | b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH- | |
| B． | H+由a极通过固体酸电解质传递到b极 | |
| C． | 每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2 | |
| D． | 电子通过外电路从b极流向a极 |
分析 由电池总反应为2H2+O2=2H2O可知：通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化还原反应，反应为H2-2e-═2H+，通入氧气的一极为电池的正极，发生氧化反应，反应为O2+4e-+4H+=2H2O；电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极，即从a极流向b极，电解质溶液中阳离子向正极移动，即H+由a极通过固体酸电解质传递到b极；每转移0.1mol电子，消耗0.05mol的H2，以此解答该题．
解答 解：A．电解质传递H+，则b极上的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，故A错误；
B．原电池中，阳离子向正极移动，所以H+由a极通过固体酸电解质传递到b极，故B正确；
C．每转移0.1mol电子，消耗0.05mol的H2，标准状况下的H2 1.12 L，而状态未知，不能计算体积，故C错误；
D．电子通过外电路从负极流向正极，即从a极流向b极，故D错误；
故选B．
点评 本题考查原电池原理，为高频考点，侧重考查学生灵活运用原电池原理解决实际问题的能力．学习中要明确原电池电子以及离子的定向移动问题，要能正确判断原电池的正负极，以及电极反应式的书写等问题，题目难度不大．
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6．已知 X、Y、Z、Q、R、E六种元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如下表．
请根据信息回答有关问题：
（1）元素Y的原子核外共有7种不同运动状态的电子，有3种不同能级的电子；
（2）X、Y、Z三种元素的电负性由高到低的排列次序依次为（写元素符号）O＞N＞C；
（3）X、Z、Q元素均表现最低化合价时的三种氢化物中，沸点由高到低的排列次序依次为（写化学式）H2O＞HCl＞CH4；
（4）R的最高化合价为+6．R的一种配合物的化学式为RCl3•6H2O．已知0.01molRCl3•6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02molAgCl沉淀．此配合物最可能是B；
A．[R（H2O）6]Cl3 B．[R（H2O）5Cl]Cl2•H2O
C．[R（H2O）4Cl2]Cl•2H2O D．[R（H2O）3Cl3]•3H2O
（5）元素E能形成八面体构型的配合物离子[E（YH3）xQ2]+，则中心离子为（写化学式）Co3+，配位体为（写化学式）NH3和Cl-，x的值为4；
（6）Y的最低价氢化物与Z的一种氢化物反应，生成的两种产物均不污染环境，其反应的化学方程式为2NH3+3H2O2═N2+6H2O．
| 元素 | 结构或性质信息 |
| X | 原子的L层上s电子数等于p电子数． |
| Y | 原子核外的L层有3个未成对电子． |
| Z | 在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟． |
| Q | 单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子． |
| R | 核电荷数是Y与Q的核电荷数之和 |
| E | 原子序数比R大3 |
（1）元素Y的原子核外共有7种不同运动状态的电子，有3种不同能级的电子；
（2）X、Y、Z三种元素的电负性由高到低的排列次序依次为（写元素符号）O＞N＞C；
（3）X、Z、Q元素均表现最低化合价时的三种氢化物中，沸点由高到低的排列次序依次为（写化学式）H2O＞HCl＞CH4；
（4）R的最高化合价为+6．R的一种配合物的化学式为RCl3•6H2O．已知0.01molRCl3•6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02molAgCl沉淀．此配合物最可能是B；
A．[R（H2O）6]Cl3 B．[R（H2O）5Cl]Cl2•H2O
C．[R（H2O）4Cl2]Cl•2H2O D．[R（H2O）3Cl3]•3H2O
（5）元素E能形成八面体构型的配合物离子[E（YH3）xQ2]+，则中心离子为（写化学式）Co3+，配位体为（写化学式）NH3和Cl-，x的值为4；
（6）Y的最低价氢化物与Z的一种氢化物反应，生成的两种产物均不污染环境，其反应的化学方程式为2NH3+3H2O2═N2+6H2O．
7．茉莉花香气成分中含有茉莉酮，其香味浓郁，被广泛应用于化妆品的制造中，其结构简式为
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（1）一分子该有机物中的碳原子数为11，分子式为C11H16O．
（2）该有机物分子中含有的官能团有碳碳双键、羰基．
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4．某同学从自家厨房找到一些被大量花生油污染的粗盐固体，此粗盐中还混有 Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质，该同学欲将该粗盐提纯，得到纯净的氯化钠固体．请你帮助他从以下操作中选择正确操作和顺序 （ ）
①过滤②加过量NaOH溶液；③加适量稀盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液；⑥静置分液；⑦蒸发结晶；⑧加适量水溶解．
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| A． | ②⑤④①③ | B． | ⑧④①②⑤③⑦ | C． | ⑧⑥②⑤④①③⑦ | D． | ⑧②④⑤①⑥③⑦ |
现有如下药品和装置：w克锌片（w＜1g）、稀H2SO4、水，设计一个实验，测Zn的相对原子质量（假定实验是在标准状况下进行的）．
1．根据下表信息，判断以下叙述正确的是（ ）
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
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| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
| A． | R与T形成的化合物RT3中，各原子均满足8电子的稳定结构 | |
| B． | 单质与稀盐酸反应产生氢气的剧烈程度为L＜Q | |
| C． | M与T形成的化合物具有两性 | |
| D． | L2+与R2-的核外电子数相等 |
8．断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H-H 436kJ/mol F-F 153kJ/mol H-F 565kJ/mol下列说法正确的是（ ）
| A． | H2与F2反应的热化学方程式为：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-541 kJ | |
| B． | 2 L HF气体分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的热量 | |
| C． | 1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于541 kJ | |
| D． | 在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量 |
5．向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），离子浓度保持不变的应该是下列选项中的（ ）
| A． | OH- | B． | Na+ | C． | HCO3- | D． | Cl- |