题目内容
【题目】下列电池工作时,O2在正极放电的是( )
A.锌锰电池
B.氢燃料电池
C.铅蓄电池
D.镍镉电池
【答案】B
【解析】解:A.锌锰干电池中电极反应式,负极:Zn﹣2e﹣═Zn2+、正极2MnO2+2NH4++2e﹣=Mn2O3+2NH3+H2O,所以不符合题意,故A错误;B.酸性氢氧燃料电池电极反应式为2H2﹣4e﹣=4H+、O2+4H++4e﹣=2H2O,碱性氢氧燃料电池电极反应式为2H2﹣4e﹣+4OH﹣=4H2O、O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ , 所以符合题意,故B正确;
C.铅蓄电池放电时负极电极反应:Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4 , 正极电极反应:PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣=PbSO4+2H2O,所以不符合题意,故C错误;
D.镍镉电池放电正极:2NiOOH+2H2O+2e﹣=2Ni(OH)2+2OH﹣、负极:Cd+2OH﹣﹣2e﹣=Cd(OH)2 , 所以不符合题意,故D错误;
故选B.
A.锌锰干电池中,负极上锌失电子发生氧化反应、正极上二氧化锰得电子发生还原反应;
B.氢燃料电池中,负极上氢气失电子发生氧化反应、正极上氧气得电子发生还原反应;
C.铅蓄电池中,负极上铅失电子发生氧化反应、正极上二氧化铅得电子发生还原反应;
D.镍镉电池中,负极上Cd失电子发生氧化反应,正极上NiOOH得电子发生还原反应.
【题目】在100℃时,将0.40mol NO2气体充入2L的密闭容器中,发生如下反应:2NO2(g)N2O4(g)△H<0.监测反应获得如表数据:下列说法正确的是( )
时间/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(NO2)/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
n(N2O4)/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
A.0~20 s内,v(NO2)=0.005 mol?L﹣1?s﹣1
B.59 s时,c(NO2)一定大于0.12 mol?L﹣1
C.若仅将起始时充入NO2的量增至0.80 mol,则该反应的平衡常数K>
D.若上述反应在120℃时进行,则反应至80 s时,n(N2O4)<0.08 mol