Question

【题目】实验室用如图所示装置来制取氯气，该装置由A、B、C三个基本装置组合而成，请回答下列问题：

(1)说出A、B、C三个基本装置的名称：A是________装置，B是________装置，C是________装置。

(2)C装置中烧杯内所装液体是________溶液。

(3)写出A装置中反应的化学方程式_____________________________。

(4)氯气工业制法的原理为：2NaCl+2H2O2NaOH＋H2↑+Cl2↑。

此反应的氧化剂是________,________元素的化合价升高；还原剂是_________，而________元素的化合价降低。该反应中4mol氧化剂能得到（失去）________mol电子。标准状况下，反应中产生了5.6L的氢气时，被氧化的物质的质量为_________。

Answer 1

【答案】气体发生 气体收集(或集气) 尾气吸收 NaOH MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O H2O H NaCl Cl 4 29.25g

【解析】

(1)典型的制气装置分为四部分：气体发生装置→气体净化装置→气体收集装置→尾气吸收装置，据此进行分析。

(2)C装置是尾气吸收装置，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气防止污染；

(3) MnO2和浓盐酸加热反应制取氯气，据反应规律写出化学方程式；

(4) 2NaCl+2H2O2NaOH＋H2↑+Cl2↑反应中氯化钠做还原剂，水做氧化剂，根据氧化还原反应规律进行分析和计算。

(1)典型的制气装置分为四部分：气体发生装置→气体净化装置→气体收集装置→尾气吸收装置，则由装置图可知各部分的用途，A是气体发生装置，B是气体收集或集气装置，C是尾气吸收装置；

综上所述，本题答案是：气体发生，气体收集(或集气) ，尾气吸收。

(2)C装置是尾气吸收装置，目的是吸收多余的氯气防止污染，一般用碱溶液吸收，故烧杯内所装液体可以是NaOH溶液；

综上所述，本题答案是：NaOH。

(3) MnO2和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；

综上所述，本题答案是：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

(4) 该反应中水中的氢元素由+1价降低到0价，发生还原反应，水做氧化剂；氯化钠中的氯元素化合价由-1价升高到0价，发生氧化反应，氯化钠做还原剂；根据反应可知，1molH2O参加反应，只有1molH被还原，得到1mol电子，因此该反应中4mol氧化剂（水）参加反应能得到4mol电子；5.6L的氢气的物质的量为5.6L/22.4L/mol=0.25mol；根据反应关系可知：2NaCl-- Cl2，所以被氧化的氯化钠的质量=0.25×2×58.5=29.25g；

综上所述，本题答案是：H2O，H，NaCl，Cl，4，29.25g。