题目内容
7.下列溶液中一定呈中性的是( )A. | pH=7的溶液 | B. | c(H+)=c(OH-)=10-6mol•L-1的溶液 | ||
C. | 能够与Na反应生成H2的溶液 | D. | 电解食盐水最后所得溶液 |
分析 A.pH=7的溶液不一定呈中性,可能呈碱性或酸性;
B.只要溶液中c(H+)=c(OH-),则该溶液一定呈中性;
C.酸、水都与钠反应,能够与钠反应生成氢气的溶液可能是碱溶液或水;
D.电解食盐水最后得到的溶液中溶质是NaOH.
解答 解:A.pH=7的溶液不一定呈中性,可能呈碱性或酸性,100℃纯水pH=6,则该温度下pH=7的溶液呈碱性,故A错误;
B.只要溶液中c(H+)=c(OH-),则该溶液一定呈中性,所以c(H+)=c(OH-)=10-6mol•L-1的溶液一定呈中性,故B正确;
C.酸、水都与钠反应,能够与钠反应生成氢气的溶液可能是碱溶液或水,所以该溶液不一定呈酸性,故C错误;
D.电解食盐水最后得到的溶液中溶质是NaOH,溶液呈碱性,故D错误;
故选B.
点评 本题考查溶液酸碱性判断,为高频考点,溶液酸碱性与溶液中c(H+)、c(OH-)相对大小有关,温度未知时不能根据溶液pH判断溶液酸碱性,为易错点.
练习册系列答案
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N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ/mol
下列表示肼和N2O4反应的热化学方程式,正确的是( )
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A. | 2N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g)△H=-1076.7 kJ/mol | |
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C. | 2N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g)△H=-542.7 kJ/mol | |
D. | 2N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g)△H=-1059.3 kJ/mol |