题目内容
下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的组合是（ ）
| A | B | C | D | |
| X | CO2 | FeCl3溶液 | Fe | Na2SO4溶液 |
| Y | HCl气体 | CuCl2 | Al | Na2CO3 |
| Z | NaOH溶液 | Fe | NaOH溶液 | BaCl2溶液 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,物质的分离、提纯和除杂
专题：化学实验基本操作
分析：A．二者均与NaOH溶液反应；
B．二者均与Fe反应；
C．Al与NaOH溶液反应，而Fe不能；
D．二者均与BaCl2溶液反应．
B．二者均与Fe反应；
C．Al与NaOH溶液反应，而Fe不能；
D．二者均与BaCl2溶液反应．
解答：
解：A．二者均与NaOH溶液反应，应利用饱和碳酸氢钠溶液来除杂，故A错误；
B．二者均与Fe反应，不符合除杂的原则，不能除杂，故B错误；
C．Al与NaOH溶液反应，而Fe不能，则加NaOH溶解后过滤可除杂，故C正确；
D．二者均与BaCl2溶液反应，应加适量硫酸除杂，故D错误；
故选C．
B．二者均与Fe反应，不符合除杂的原则，不能除杂，故B错误；
C．Al与NaOH溶液反应，而Fe不能，则加NaOH溶解后过滤可除杂，故C正确；
D．二者均与BaCl2溶液反应，应加适量硫酸除杂，故D错误；
故选C．
点评：本题考查物质分离、提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重除杂的考查，注意除杂的原则，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列说法合理的是（ ）
| A、容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗 |
| B、用碱式滴定管量取12.85mL高锰酸钾溶液 |
| C、用湿润的PH试纸测定某NaOH溶液的PH |
| D、过滤时可用玻璃棒搅拌加快过滤速度 |
设阿伏加德罗常数为NA，下列说法中不正确的是（ ）
| A、15.6g Na2O2中含阴、阳离子数为0.6NA |
| B、标准状况下，11.2L CO2和O2的混合气体中含氧原子数为NA |
| C、8.7g MnO2和足量的浓盐酸反应，被氧化的Cl-为0.2NA |
| D、分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积22.4L，其质量为28g |
下列说法中错误的是（ ）
| A、电解饱和食盐水，生成物总能量比反应物总能量高 |
| B、能自发进行的化学反应，不一定是△H＜O，△S＞0 |
| C、“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰，水的能量高 |
| D、食盐可用于融化冰雪，且用食盐作融雪剂不会对环境、植物生长产生任何危害 |
某温度时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的PH为11，在此温度下，将pH=12的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH=10，则强碱与强酸的体积比为（ ）
| A、1：9 | B、9：1 |
| C、1：11 | D、11：1 |
下面有关Na2CO3与NaHCO3的叙述错误的是（ ）
| A、Na2CO3遇少量酸可转化为NaHCO3 |
| B、在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大 |
| C、与同浓度的硫酸反应时，Na2CO3比NaHCO3剧烈 |
| D、NaHCO3能与NaOH反应，而Na2CO3不能 |
下列说法错误的是（ ）
| A、SO2通入BaCl2溶液中无沉淀产生，通入FeCl3和BaCl2的混合溶液中有白色沉淀生成 |
| B、红磷在氯气中燃烧产生白色烟雾 |
| C、氯化碘（ICl）的化学性质与氯气相似，它跟水反应可生成HI和HClO |
| D、可在NaOH溶液液面上用倒扣漏斗装置吸收残余氯气 |
以“城市，让生活更美好”为主题的2010年上海世界博览会，向世人充分展示了“节能、环保、绿色低碳”给人类未来生活带来的经济、安全和便利．下列措施不能体现这一主题的是（ ）
| A、大力推广使用电动汽车，减少汽车尾气对环境的污染 |
| B、加大推广和普及硅太阳能发电，逐渐减少燃煤发电带来的危害 |
| C、不再生产和使用塑料制品，彻底解决“白色污染”问题 |
| D、利用竹炭装饰材料，吸收室内装修所产生的甲醛等有害气体 |
下列物质在一定条件下，可与CH4发生取代反应的是（ ）
| A、氧气 |
| B、液溴 |
| C、氯气 |
| D、酸性KMnO4溶液 |