题目内容
将55g铁片放入硫酸铜溶液片刻,取出洗涤干燥后称重,质量为56.6g,求参加反应的铁和生成的铜的质量.
考点:化学方程式的有关计算
专题:计算题
分析:发生反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,根据固体质量差,利用差量法计算参加反应的铁和生成的铜的质量.
解答:
解:设参加反应的Fe的质量为x,生成Cu的质量为y,则:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 固体质量增加
56 64 64-56=8
x y 56.6g-55g=1.6g
56:8=x:1.6g,解得x=11.2g
64:8=y:1.6g,解得y=12.8g
答:参加反应的Fe为11.2g,生成的Cu为12.8g.
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 固体质量增加
56 64 64-56=8
x y 56.6g-55g=1.6g
56:8=x:1.6g,解得x=11.2g
64:8=y:1.6g,解得y=12.8g
答:参加反应的Fe为11.2g,生成的Cu为12.8g.
点评:本题考查化学方程式有关计算,难度不大,利用差量法简化计算步骤,注意根据质量守恒定律理解差量法.
练习册系列答案
相关题目
下列除去杂质的方法错误的是( )
A、除去SiO2中少量NH4Cl:在空气中充分灼烧 |
B、除去铜器表面的铜绿[Cu2(OH)2CO3]:用盐酸浸泡,再用清水冲洗 |
C、除去CO2中混有的少量的HCl:用NaOH溶液洗气,再干燥 |
D、除去FeCl2溶液中混有的CuCl2:可在溶液中加入铁粉,充分反应后过滤 |
下列各组物质的主要成分,皆为同一种酸所对应的盐是( )
A、大理石、重晶石、光卤石 |
B、小苏打、苏打、大苏打 |
C、绿矾、胆矾、明矾 |
D、铝土矿、硫铁矿、磁铁矿 |
下列实验中,所加固体可以完全溶解的是( )
A、在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末 |
B、将一小块铝片投入足量NaOH溶液中 |
C、将少量氢氧化铝加入足量的浓氨水中 |
D、常温下将一小块铁片投入足量的浓硝酸中 |