[题目]下列溶液中c(Cl-)最大的是A. 65mL1mol/L的KCl溶液 B. 25mL3mol/L的NaCl溶液C. 20mL2mol/L的MgCl2溶液 D. 10mL1.5mol/L的AlCl3溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列溶液中c(Cl-)最大的是

A. 65mL1mol/L的KCl溶液 B. 25mL3mol/L的NaCl溶液

C. 20mL2mol/L的MgCl2溶液 D. 10mL1.5mol/L的AlCl3溶液

【答案】D

【解析】A. 65mL1mol/L的KCl溶液中c(Cl-)＝1mol/L；B. 25mL3mol/L的NaCl溶液中c(Cl-)＝3mol/L；C. 20mL2mol/L的MgCl2溶液中c(Cl-)＝2mol/L×2＝4mol/L；D. 10mL1.5mol/L的AlCl3溶液中c(Cl-)＝1.5mol/L×3＝4.5mol/L，所以氯离子浓度最大的是选项D，答案选D。

练习册系列答案

(1)现有苯的同系物甲、乙，分子式都是C10H14，甲不能被KMnO4酸性溶液氧化为芳香酸，它的结构简式是______________；乙能被KMnO4酸性溶液氧化为分子式为C8H6O4的芳香酸，则乙可能的结构有________种。

(2)有机物丙也是苯的同系物，分子式也是C10H14，它的苯环上的一溴代物只有一种，试写出丙所有可能的结构简式：__________________________。

【题目】某化工厂生产的某产品A只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）．
（1）该产品的结构简式为，含有的官能团名称，
（2）该化合物的核磁共振氢谱中有个吸收峰．
（3）（填序号）下列物质中，与A互为同分异构体的是，与A互为同系物的是 ①CH3CH=CHCOOH ②CH2=CHCOOCH3
③CH3CH2CH=CHCOOH ④CH3CH（CH3）COOH
（4）写出该物质与甲醇反应的化学方程式：．

【题目】下图中甲和乙均是双液原电池装置。判断下列说法不正确的是( )

甲乙

A．甲中电池总反应的离子方程式为Cd(s)＋Co2＋(aq)===Co(s)＋Cd2＋(aq)

B．反应2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===Cd(s)＋2Ag＋(aq)能够发生

C．盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性

D．乙电池中有1 mol电子通过外电路时，正极有108 g Ag析出

【题目】有甲、乙两个装置，下列说法错误的是

甲乙

A．甲、乙装置中，Zn的质量均减小

B．甲、乙装置中，Cu上均有气泡产生

C．化学反应速率：乙>甲

D．甲装置中H+移向Zn，乙装置中H+移向Cu

【题目】某探究活动小组想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，有甲、乙两位同学均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L－1的稀H2SO4中，乙同学将电极放入6 mol·L－1的NaOH溶液中，如图所示。

(1)写出甲池中发生的有关电极反应的反应式：

负极___________________________________，

正极___________________________________。

(2)写出乙池中发生的有关电极反应的反应式：

负极___________________________________，

正极___________________________________。

总反应离子方程式为_________________________。

(3)如果甲与乙两位同学均认为“构成原电池的电极材料若是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出________活动性更强，而乙会判断出________活动性更强(填写元素符号)。

(4)由此实验，可得到如下哪些结论？________。

A．利用原电池反应判断金属活动性顺序应注意选择合适的介质

B．镁的金属性不一定比铝的金属性强

C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有实用价值

D．该实验说明化学研究对象复杂、反应条件多变，应具体问题具体分析

(5)上述实验也反过来证明了“利用金属活动性顺序表直接判断原电池中正、负极”的做法________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，则请你提出另一个判断原电池正、负极可行的实验方案____________________。

【题目】下列物质属于弱电解质的是（）
A.NaCl
B.NH3H2O
C.海水
D.蔗糖

【题目】磷能形成多种含氧酸．
（1）次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，向10mL H3PO2溶液中加入20mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO2﹣、OH﹣两种阴离子．
①写出H3PO2溶液与足量NaOH 溶液反应后形成的正盐的化学式：，该正盐溶液中各离子浓度由大到小的顺序为．
②若25℃时，c（H3PO2）=1×10﹣2 ，则0.01molL﹣1的H3PO2溶液的pH=
（2）亚磷酸（H3PO3）是二元中强酸，25℃时亚磷酸的电离常数为K1=1×10﹣2、K2=2.6×10﹣7 ．
①试从电离平衡移动的角度解释K1、K2数据的差异
②NaH2PO3溶液显性（填“酸”“碱”或“中”）．
（3）25℃时，HF的电离常数为K=3.6×10﹣4； H3PO4的电离常数为K1=7.5×10﹣3 ， K2=6.2×10﹣8 ， K3=4.4×10﹣13 ．足量NaF溶液和H3PO4溶液反应的离子方程式为
（4）相同温度下，等物质的量浓度的上述三种磷的含氧酸中．c（H+）由大到小的顺序为（用酸的分子式表示）．

【题目】实验室中配制碘水，往往是将I2溶于KI溶液中，这样就可以得到浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：I2(aq)+ I

上述平衡体系中，的物质的量浓度c()与温度T的关系如图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态)：

（1）通过分析上图，该反应的正反应为反应(填“吸热”或“放热”)。

（2）在T1温度D状态时，v正 v逆(填“>”“<”或“=”)；若在T1时某状态=，平衡状态(填“是”“不是”或“不一定是”)。

（3）写出该平衡常数的表达式K = 。若升高温度，K值将 (填“增大”或“减小”或“不变”，下同)；若向溶液中加入少量的溴水，K值将。

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