题目内容

【题目】下列物质含分子数最多的是（ ）

A．0.8molSO2 B．1.806×1023H2O C．11.2gCO D．32gSO2

【答案】A

【解析】

试题分析：根据n=N÷NA可知：物质的量越多，其中含有的分子数目就越多。A．0.8molSO2；B．n(H2O)= 1.806×1023÷6.02×1023=0.3mol；C．n(CO)= 11.2g÷28g/mol=0.4mol；D．n(SO2)= 32g÷64g/mol=0.5mol，可见物质的量最多的是0.8molSO2，所以物质含分子数最多的是A。

练习册系列答案
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A. 图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

B. 图②表示压强对可逆反应2A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（g）的影响，且甲的压强大

C. 图③表示向Al2（SO4）3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系

D. 图④表示在2 L的密闭容器中发生合成氨反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，0～10 min内该反应的平均速率v（H2）＝0.045 mol·L－1·min－1，从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n（N2）的变化曲线为d

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C. 溶液Y加热蒸发灼烧最终得到Fe2O3

D. 电解池总反应的离子方程式为2Fe2++2H+2Fe3++H2↑

【题目】粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。实验室模拟工业从粉煤灰提取活性Al2O3，其流程如下图：

已知烧结过程的产物主要是：NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等。

（1）写出烧结过程中铝元素转化的化学方程式_________________________。

（2）操作a为冷却、研磨，其中研磨的目的是________________________。

（3）浸出过程中，NaFeO2可完全水解，水解反应的离子方程式为_______________。

（4）操作b的名称是_________，所用的玻璃仪器有___________、__________和烧杯。

（5）“碳化”时生成沉淀，沉淀的化学式为________________。

（6）上述过程中循环使用的物质是_______________。

【题目】某学生设计如下图所示的实验装置,利用氯气与潮湿的消石灰反应制取漂白粉,据此回答下列问题:

（1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气,反应的化学方程式 。

（2）漂白粉将在U形管中产生,其化学方程式是

（3）C装置的作用是 。

（4）家庭中使用漂白粉时,为了增强漂白能力,可加入少量的物质是( )

A.食盐 B.纯碱 C.烧碱 D.食醋

【题目】氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。

已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2+NH3↑

【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）。

（1）上图C装置中球形干燥管的作用是 。

（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先 ，再加入实验药品。接下来的实验操作是 ，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。

（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见

【方案2】用右图装置测定m g样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）。

（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是 。

a．CCl4 b．H2O

c.NH4Cl溶液 d．苯

（5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL（已转换为标准状况），则AIN的质量分数是 。

【方案3】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：

（6）步骤②生成沉淀的离子方程式为 。

【题目】未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是

①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能

A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧

【题目】室温下，用0.1 mol/L HCl溶液滴定10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a点时：c（Na＋）＞c（CO32-）＞c （HCO3-）＞c（OH－）

B．b点时：3c（Na＋）＝2c（CO32-）＋2c（HCO3-）＋2c（H2CO3）

C．水电离程度由大到小的顺序为：a>b>c>d

D．d点时：c（H＋）＞c（HCO3-）＝c（CO32-）

【题目】碳及其化合物有广泛的用途。

（1）反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH=+131.3kJmol-1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H2产率的措施是 。

A．增加碳的用量 B．升高温度 C．用CO吸收剂除去CO D．加入催化剂

（2）已知，C（s）+CO2（g）2CO（g）△H=+172.5kJmol-1

则反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的△H= kJmol-1。

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（4）在一定温度下，将CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下数据：

t / min

2

4

7

9

n(H2O)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

①其它条件不变，降低温度，达到新平衡前v(逆)__________v(正)(填“>”、“<”或“=”) 。

②该温度下，此反应的平衡常数K= ；

③其它条件不变，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g)，平衡时CO的体积分数______(填“增大”、 “减小”或“不变”)。

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