题目内容

13．在冶金工业上，均不能用化学还原法制得的一组金属是（　　）
A．K、Na、AlB．Na、K、Zn、FeC．Zn、Fe、Cu、AgD．Mg、Al、Zn、Fe

分析 金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法．
金属的常见冶炼方法：Na、Ba、Mg、Al等活泼金属用电解法冶炼；
Zn、Fe、Cu等用热还原法冶炼；
Ag、Hg等用热分解法．

解答 解：A．K、Na、Al化学性质活泼，应选择电解法冶炼，故A选；
B．Na、K性质活泼用电解法冶炼，Zn、Fe用热还原法冶炼，故B不选；
C．Zn、Fe用热还原法冶炼，Cu、Ag性质不活泼，用热分解法冶炼，故C不选；
D．Mg、Al用电解法冶炼，Zn、Fe用热还原法冶炼，故D不选；
故选：A．

点评 本题考查金属冶炼，解答本题要掌握金属活泼性与金属冶炼方法的关系，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．某实验室仅有如下仪器或用具：蒸发皿、烧杯、试管、铁架台、铁圈、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、温度计、冷凝管、火柴．从缺少仪器或用品的角度来看，不能进行的实验操作是（　　）
A．蒸馏B．分液C．过滤D．溶解
4．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．金属钠跟NaHSO4溶液反应：2Na+2H+═2Na++H2↑
B．铝粉溶于NaOH溶液中：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
C．用饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3H+
D．向KHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
1．下列混合物能用过滤法分离的是（　　）
A．Fe（OH）3胶体中混有NaCl溶液B．食盐与烧碱的混合溶液
C．混有泥沙的食盐溶液D．I2的四氯化碳溶液
8．实验室里有一瓶KCl与CaCl2的固体混合物，通过下面实验可确定该混合物中KCl和CaCl2的质量比，也可制得纯净的KCl，根据实验步骤填写下列空白：

（1）某学生用已知质量y克的表面皿，准确称取W克样品，他在托盘天平的右盘放入（W+y）克砝码，在左盘的表面皿中加入样品，这时指针偏向右边，如图2所示．请补完整后面的操作是继续加样品，使指在刻度盘中间为止．
（2）滤液中加入的B物质是盐酸，应该加入过量B物质，理由是除去过量的K2CO3．
（3）洗涤沉淀时，为检验沉淀是否洗净，应在用蒸馏水多次洗涤后，在最后几滴滤出液中加入AgNO3溶液，若无沉淀生成，表示沉淀已洗净．
（4）配制100mL0.20mol•L-1的KCl溶液：某学生用托盘天平将准确称取的（A）1.500g KCl固体放入烧杯中，加入（B）约30mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解，冷却到室温后，（C）将KCl溶液由烧杯小心倒入100mL容量瓶（不漏液）中．用适量蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液转入容量瓶中，摇匀．（D）然后用玻璃棒引流往容量瓶中加蒸馏水，至溶液凹面最低点恰好与刻度相切，把容量瓶塞盖好，颠倒摇匀后装瓶．该学生操作（下划线部分）中错误的是ACD（填写编号）．
（5）下面哪些操作会导致所配的100mL 0.20mol•L-1的KCl溶液浓度降低（A）（B）（C）．
（A）未洗涤溶解KCl的烧杯并将洗涤液转入容量瓶中
（B）转移KCl溶液时有溶液溅出      （C）定容时仰视刻度线．
18．下面是某加碘食盐包装袋上的部分国表文字（I为碘元素符号）．由此，你得到的信息和做出的推测是（　　）
配料表
氯化钠（NaCl）≥98.0%（以NaCl计）
碘酸钾（KIO3）（35±15）mg/Kg（以I计）
A．此食盐是纯净物
B．“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质
C．1Kg此食盐中含碘酸钾（35±15）mg
D．“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定
1．过氧化钙可以作为增氧剂，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂．用钙盐制取CaO2•8H2O沉淀（该反应是一个放热反应）装置如图1所示．

（1）装置A是制取氨气的装置，仪器B的作用是防止倒吸．
（2）制取CaO2•8H2O一般在5℃左右的低温下进行，不可太高，原因是温度过高，过氧化氢容易分解；写出生成CaO2•8H2O的化学方程式CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl，反应后抽滤且用冰水洗涤，加热至200℃可制得粗品CaO2
（3）CaO2含量测定可以用高锰酸钾滴定法，准确称取一定质量的粗品于250mL锥形瓶中，加人50 mL水和适量盐酸酸化，震荡使其溶解，立即用0.1 mol/L KMnO4标准溶液滴定，写出相关的离子反应方程式（不考虑高锰酸钾与盐酸的反应）5CaO2+2MnO4-+16H+═2Mn2++5Ca2++5O2↑+8H2O
（4）含量测定还可以用间接碘量法、热分解法等，其中热分解法装置如图2所示：先检查装置的气密性．然后在量气管中注人一定量的水，在试管A中加入9.0g样品，连接好装置：充分加热小试管．若产生气体折算到标况下为1120 mL气体，则CaO2纯度为：80%
（5）热分解法误差较大，要减小误差，假设样品分解完全，你认为关键要（任答两点）：
①检验装置气密性；②温度要冷却至室温才可读数．
（6）间接碘量法是加入盐酸酸化后再加人过置的碘化钾溶液与过氧化钙反应，然后加 人入淀粉指示剂．用硫代硫酸钠滴定生成的碘单质，写出生成碘单质的化学方程式CaO2+2KI+4HCl=I2+CaCl2+2KCl+2H2O．
18．下列说法中正确的是（　　）
A．锌锰干电池为一次性电池，内部的氧化还原反应是不可逆的
B．铜锌稀硫酸原电池在使用时，电解质溶液中的阳离子向负极移动
C．锌锰干电池的正极发生氧化反应：Zn-2e-=Zn2+
D．电解质溶液导电和金属导电一样，是物理变化
19．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是（　　）
A．NH4+、NO3-、CO32-、Na+B．Na+、Ba2+、HCO3-、AlO2-
C．NO3-、K+、AlO2-、OH-?D．NO3-、Mg2+、K+、CH3COO-?

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