[题目]下列说法或表示方法中正确的是( )A. 对于同一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成,其反应的焓变相同B. 等质量的硫蒸气和固态硫单质分别完全燃烧,后者放出的热量多C. 表示氢气燃烧热的ΔH为-285.8 kJ·mol-1,则氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1D. 已知中和热� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列说法或表示方法中正确的是(　　)

A. 对于同一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成,其反应的焓变相同

B. 等质量的硫蒸气和固态硫单质分别完全燃烧,后者放出的热量多

C. 表示氢气燃烧热的ΔH为-285.8 kJ·mol-1,则氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1

D. 已知中和热ΔH为-57.3 kJ·mol-1,若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3 kJ

【答案】A

【解析】A、根据盖斯定律，对于同一个化学反应，无论是一步完成还是几步完成，其反应的焓变相同，故A正确；B、固态S转化成气态S是吸热过程，因此等质量的硫蒸气完全燃烧，放出的热量最多，故B错误；C、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，因此氢气的燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol－1，故C错误；D、硫酸是浓溶液，与稀溶液混合是放出热量，因此它们混合后放出的热量大于57.3kJ，故D错误。

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A. 该化合物的名称为乙酸乙酯

B. 该化合物既能发生水解反应，又能发生氧化反应

C. 该化合物与Br2的四氯化碳溶液不反应

D. 该化合物的同分异构体中，能与NaHCO3反应放出CO2的只有2种

【题目】请回答下列问题。

（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。

①100℃时1mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H＋)＝______mol·L－1，Kw(25℃)________Kw(100℃) (填“>”、“<”或“＝”)。

②25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量 NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是_____(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。

（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。

化学式	电离平衡常数(25℃)
HCN	K＝4.9×10－10
CH3COOH	K＝1.8×10－5
H2CO3	K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

①25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液 b．CH3COONa 溶液 c．Na2CO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_____________________；(填序号)

②25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，则c(Na＋) c(CH3COO－) (填“>”、“<”或“＝”)；

【题目】CH4和H2O在一定条件下, 可以转化为合成一系列有机化合物、氨的重要原料(CO+H2)，这种方法称作甲烷水蒸气重整法制合成气，其能量变化如图:

（1）甲烷水蒸气重整法制合成气的热化学方程式为_______；该反应只有在_____（填“高温”、“低温”或“常温”）才自发进行。

（2）下列有关甲烷水然气重整法制合成气的说法正确的是_____（填字母）。

A.相同条件下，该反应的逆反应更易发生

B.恒温恒容时充入一定量CO2，可促进CH4转化并可调节CO和H2的比例

C.若反应的高效催化剂为A，则A一定是CO和H2合成CH4的高效催化剂

D.恒温时向上述平衡体系中充入少量Ar，平衡一定不移动

E.有副反应：H2O+COCO2+H2

（3）在恒容密闭容器中充入2mol的CH4和H2O(g)混合气体，且CH4和H2O(g)的物质的量之比为x，相同温度下测得H2平衡产率与x的关系如图所示。请问a、b两点比较（填“>”、“<”、“=”）；CH4的转化率a点____b点，a点CH4的浓度_____b点H2O(g)的浓度，氢气的产率a点_____b点。