Question

【题目】有关常温下pH均为3的醋酸溶液和盐酸的说法正确的是（　　）
A.两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为l×10﹣11 molL﹣1
B.分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相等
C.中和同体积的这两种酸溶液所需要NaOH物质的量也相等
D.分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相等

Answer 1

【答案】A
【解析】解：醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，所以pH相等的醋酸和盐酸，c（CH3COOH）＞c（HCl），

A．酸溶液中由水电离出的c（H+）等于溶液中c（OH﹣）= = mol/L=l×10﹣11 molL﹣1，水的离子积常数和溶液的pH相等，所以由水电离出的氢离子浓度相等，故A正确；

B．加水稀释促进弱电解质醋酸电离，所以醋酸继续电离出氢离子，而HCl不再电离出氢离子，导致稀释后醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以醋酸pH小于HCl，故B错误；

C．中和等体积等pH的醋酸和盐酸，需要的n（NaOH）与酸的物质的量成正比，体积、pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，所以醋酸消耗NaOH多，故C错误；

D．分别加入足量的锌片，生成氢气体积与酸的物质的量成正比，pH、体积相等的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，所以醋酸生成氢气多，故D错误；

故选A．

【考点精析】通过灵活运用弱电解质在水溶液中的电离平衡，掌握当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理即可以解答此题．