题目内容
【题目】有关常温下pH均为3的醋酸溶液和盐酸的说法正确的是( )
A.两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为l×10﹣11 molL﹣1
B.分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH仍相等
C.中和同体积的这两种酸溶液所需要NaOH物质的量也相等
D.分别加入足量锌片,两种溶液生成H2的体积相等
【答案】A
【解析】解:醋酸是弱电解质,HCl是强电解质,所以pH相等的醋酸和盐酸,c(CH3COOH)>c(HCl),
A.酸溶液中由水电离出的c(H+)等于溶液中c(OH﹣)= =
mol/L=l×10﹣11 molL﹣1,水的离子积常数和溶液的pH相等,所以由水电离出的氢离子浓度相等,故A正确;
B.加水稀释促进弱电解质醋酸电离,所以醋酸继续电离出氢离子,而HCl不再电离出氢离子,导致稀释后醋酸中氢离子浓度大于盐酸,所以醋酸pH小于HCl,故B错误;
C.中和等体积等pH的醋酸和盐酸,需要的n(NaOH)与酸的物质的量成正比,体积、pH相等的醋酸和盐酸,醋酸的物质的量大于盐酸,所以醋酸消耗NaOH多,故C错误;
D.分别加入足量的锌片,生成氢气体积与酸的物质的量成正比,pH、体积相等的醋酸和盐酸,醋酸的物质的量大于盐酸,所以醋酸生成氢气多,故D错误;
故选A.
【考点精析】通过灵活运用弱电解质在水溶液中的电离平衡,掌握当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时,弱电解质的电离就处于电离平衡状态;电离平衡是化学平衡的一种,同样具有化学平衡的特征.条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理即可以解答此题.
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