题目内容
【题目】海洋是资源的宝库。占地球上储量99%的溴分步在海洋中,我国目前是从食盐化工的尾料中提取溴,反应原理是:Cl2+2Br-→2Cl-+Br2。
(1)氯原子最外层电子轨道表示式是______________,氯气属于________分子(填写“极性”或“非极性”)。
(2)已知溴水中存在如下化学平衡:Br2+H2OH++Br-+HBrO。取少量溴水于一支试管中,向试管中滴加氢氧化钠溶液,溶液颜色变浅。请用平衡移动的观点解释颜色变浅的原因_____________。
(3)氟和溴都属于卤族元素,HF和地壳内SiO2存在以下平衡:4HF(g)+ SiO2(s) SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ。该反应的平衡常数表达式K=_________________。如果上述反应达到平衡后,降低温度,该反应会_____________(填写“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”),在平衡移动时逆反应速率先_______后_______(填写“增大”或“减小”)。
(4)若反应的容器容积为2.0 L,反应时间8.0min,容器内气体的质量增加了0.24g,在这段时间内HF的平均反应速率为_____________________。
【答案】 非极性 滴加氢氧化钠溶液,OH-和H+结合,导致H+浓度降低,平衡向右移动,溶液颜色变浅 [SiF4][H2O]2/[HF]4 向正反应方向移动 减小 增大 0.0010mol/(L·min)
【解析】(1)Cl原子最外层有7个电子,最外层电子排布式为3s23p5;最外层电子轨道表示式是;氯气属于非极性分子;(2)已知溴水中存在如下化学平衡:Br2+H2O
H++Br-+HBrO。取少量溴水于一支试管中,向试管中滴加氢氧化钠溶液,OH-和H+结合,导致H+浓度降低,平衡向右移动,溶液颜色变浅;(3)反应4HF(g)+ SiO2(s)
SiF4(g)+2H2O(g)的平衡常数表达式K=[SiF4][H2O]2/[HF]4;反应4HF(g)+ SiO2(s)
SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ为放热反应,达到平衡后,降低温度,平衡向正反应方向移动;在平衡移动时逆反应速率先减小后由于体系温度升高反应速率增大;(4)若反应的容器容积为2.0 L,反应时间8.0min,容器内气体的质量增加了0.24g,则二氧化硅减少了0.24g,在这段时间内HF消耗了
,HF的平均反应速率为
=0.0010 mol/(L·min)。
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