题目内容

选用下列试剂和电极：稀H2SO4、Fe2（SO4）3溶液、Fe、Cu、Zn，组成如图所示的原电池装置（只有两个电极）：观察到电流计G的指针均明显偏转，则其可能的组合共有
A．3种B．4种C．5种D．6种
D
活性不同的两电极与电解质溶液组成闭合回路即可得到原电池，题目所给的三金属可有三种组合组成正负电极，两种电解质溶液，所以可得到六种原电池，答案为D
本题一定要注意形成原电池的前提是能发生氧化还原反应，本题目涉及到的反应有：
Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑             Fe＋Fe2(SO4)3=3FeSO4↑
Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑             Zn＋Fe2(SO4)3=ZnSO4＋2FeSO4
练习册系列答案
相关题目
如右图装置所示，铜片上发生的反应为
A．Zn2+ + 2e—===ZnB．2H+ + 2e—===H2↑
C．Zn - 2e—===Zn2+D．Cu2+ + 2e—===Cu
某原电池工作时总的反应为Zn+Cu2+===Zn2++Cu，该原电池的组成可能是  
A．Zn为正极，Cu为负极，CuCl2溶液作电解质溶液
B．Cu为正极，Zn为负极，稀H2SO4作电解质溶液
C．Cu为正极，Zn为负极，CuSO4溶液作电解质溶液
D．Fe为正极，Zn为负极，CuCl2溶液作电解质溶液
关于原电池的叙述正确的是
A．原电池工作时，正极和负极上不一定都发生氧化还原反应
B．xLi＋Li1-xNiO2LiNiO2放电时此电池的负极材料是Li1-xNiO2
C．在铅、银和盐酸构成的原电池工作时，铅板上有5.175 g铅溶解，正极上就有1120 mL(标准状况)气体析出
D．在理论上可将该反应：CH4(g)＋2O2(g)→CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＜0，设计成原电池
如图所示原电池(盐桥为装有琼脂-KN03的U型管)，下列叙述正确的是
 
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极
②正极反应为：Ag++e-=Ag
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
④将铜片直接浸入AgN03，溶液中发生的化学反应与该原电池的总反应相同
⑤反应中，盐桥中的K+会移向AgN03溶液
A．②③⑤B．②③④C．①②④D．②④⑤
（5分）有铜片、锌片、若干小烧杯、导线、、盐桥（含琼胶的KCl饱和溶液）、电流计、ZnSO4溶液、CuSO4溶液，试画出原电池的装置图，并说明其工作原理。
⑴原电池装置图；                    ⑵工作原理；
叙述中，正确的是：（ ）
A．钢铁腐蚀的负极反应为：Fe－3e－=Fe3+
B．Mg—Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为Mg
C．无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分
D．H2—O2燃料电池中电解液为H2SO4，则正极反应式为：O2+4e－=2O2－
一种碳纳米管（氢气）二次电池原理如右图，该电池的电解质为6mol·L—1KOH溶液，下列说法不正确的是              （    ）
A．储存H2的碳纳米管放电时为负极，充电时为阴极
B．放电时负极附近pH减小
C．放电时电池正极的电极反应为 NiO（OH）+H2O+e—===Ni（OH） 2+OH—
D．放电时，电池反应为2H2+O2===2H2O
如右图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（ ）
A．外电路的电流方向为：X→外电路→Y
B．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe
C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
D．溶液中氢离子向Y极移动，硫酸根向X极移动

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