题目内容
下列变化规律错误的是
| A．微粒半径：F – < Cl – < Br – < I – | B．稳定性：HI< HBr <HCl< HF |
| C．沸点：HF< HCl < HBr< HI | D．阴离子还原性：F – < Cl – < Br – < I – |
C
A正确，同主族从上到下半径逐渐增大；B正确，同主族从上到下元素的非金属性减弱，对应的氢化物稳定性减弱；C错，HF分子间存在氢键，所以沸点： HCl < HBr< HI<HF；D正确，同主族从上到下半径逐渐增大；
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水反应，在标准状况下生成11.2LH2
微粒中的质子数是_______，中子数是_______，核外电子数是_______。
，呈两性的是 ；
镁是制造汽车、飞机、
火箭的重要材料。写出工业上电解熔融
2个未成对电子
、B、C、D、E、F、G是元素周期表中1～36号的七种常见元素，其原子序数依次增大。其中B、D、G三种元素的原子核外未成对电子数均等于其周期序数；F的单质常用于工业上制漂白粉；D与A、E均可形成原子个数比为1:1和1:2的化合物。
三元素形成的最简单分子中
键与
键个数比为______；