Question

【题目】镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤（主要含Na+、Mg2+、Cl﹣、Br﹣等）中模拟工业生产来提取镁，主要过程如图1：
回答下列问题：
（1）工业上从盐卤中获取Mg（OH）2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是 ．
（2）从过程①得到的Mg（OH）2沉淀中混有少量的Ca（OH）2 ， 除去少量Ca（OH）2的方法是先将沉淀加入到盛有溶液（填写化学式）的烧杯中，充分搅拌后经、（填操作方法）可得纯净的Mg（OH）2 ．
（3）图2是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图：其中装置A的作用是 ．
（4）写出过程④中发生反应的化学方程式 ．
（5）金属Mg在CO2中完全燃烧生成MgO和C，下列说法正确的是 ．
A.碳单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体
B.Mg、MgO中镁元素微粒半径：r（Mg2+）＞r（Mg）
C.在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性
D.该反应中化学能全部转化为热能．

Answer 1

【答案】
（1）石灰乳原料丰富，成本低
（2）MgCl2；过滤；洗涤
（3）制备干燥的HCl气体
（4）MgCl2（熔融） Mg+Cl2↑
（5）C
【解析】解：向海水中加入沉淀剂石灰乳，镁离子转化为Mg（OH）2 ， 采用过滤的方法分离溶液和Mg（OH）2 ， Mg（OH）2将溶于稀盐酸得到MgCl2溶液，将MgCl2溶液在HCl氛围中蒸干得到MgCl2固体，电解熔融MgCl2固体得Mg．（1）工业上从盐卤中获取Mg（OH）2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是石灰乳原料丰富，成本低，所以答案是：石灰乳原料丰富，成本低； （2）从过程①得到的Mg（OH）2沉淀中混有少量的Ca（OH）2 ， 除去少量Ca（OH）2的方法是先将沉淀加入到盛有MgCl2溶液的烧杯中，充分搅拌后经过滤、洗涤可得纯净的Mg（OH）2 ， 所以答案是：MgCl2；过滤；洗涤；（3）图2是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图，其中装置A的作用是制备干燥的HCl气体．浓盐酸滴入浓硫酸而不是将浓硫酸滴入浓盐酸的理由是得到的HCl气体不带有水蒸气．所以答案是：制备干燥的HCl气体；（4）过程④中发生反应的化学方程式为MgCl2（熔融） Mg+Cl2↑，所以答案是：MgCl2（熔融） Mg+Cl2↑；（5）A、元素C除存在金刚石和石墨外，还存在足球烯（C60）等同素异形体，故A错误； B、Mg有3个电子层，Mg2+为Mg失去最外层的2个电子形成的阳离子，只有2个电子层，故半径r（Mg2+）＜r（Mg），故B错误；C、该反应为：2Mg+CO2 2MgO+C，此反应中Mg为还原剂，C为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，即还原性Mg＞C，故C正确；D、该反应放出光，即部分化学能转化为光能，即化学能转化为光能和热能，且生成物仍具有能量，故D错误，故选C．所以答案是：C．