Question

【题目】元素周期表中的四种元素的有关信息如下，请用合理的化学用语填写空白。

在周期表中的区域	元素代号	有关信息
短周期元素	X	X的最高价氧化物的水化物甲是一种胃酸中和剂，且能溶于强碱溶液
	Y	Y的一种氢化物可用于制造纯碱和做制冷剂
长周期元素	Z	Z的一种盐乙可以作净水剂，Z的某种氧化物丙可以做红色涂料
	W	W元素大多存在于海藻种，它的银盐可用于人工降雨

（1）X元素周期表中的位置为___，X、Y、Z三种元素的简单离子半径从大到小的顺序为___。

（2）足量W的最高价氧化物的水化物是稀溶液与1mol甲完全反应，放出热量QkJ，请写出表示该过程中和热的热化学方程式：____。

（3）下列有关W的气态氢化物丁的说法正确的有___（选填字母）

a.丁比氯化氢沸点高 b.丁比氯化氢稳定性好

c.丁比氟化氢还原性弱 d.丁比氟化氢酸性弱

（4）请写出丙溶于丁的水溶液的离子方程式___。

Answer 1

【答案】第三周期ⅢA族 r(Fe3+)>r(N3-)>r(Al3+) HIO4(aq)+Al(OH)3(s)=H2O(l)+Al(IO4)3(aq) △H=-QkJ/mol a Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O

【解析】

氢氧化铝具有两性，X的最高价氧化物的水化物甲是一种胃酸中和剂，且能溶于强碱溶液，X是Al元素；氨气作制冷剂，Y的一种氢化物可用于制造纯碱和做制冷剂，Y是N元素； 氧化铁是红色染料的成分，Z的一种盐乙可以作净水剂，Z的某种氧化物丙可以做红色涂料，Z是Fe元素；碘化银用于人工降雨，W元素大多存在于海藻种，它的银盐可用于人工降雨，W是I元素；

（1）X是Al元素，Al元素周期表中的位置为第三周期ⅢA族，电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，Al3+、N3-、Fe3+三种离子半径从大到小的顺序为r(Fe3+)＞r(N3-)＞r(Al3+)。

（2）W的最高价氧化物的水化物是HIO4，甲是氢氧化铝；足量HIO4稀溶液与1mol Al(OH)3完全反应，放出热量QkJ，表示该过程中和热的热化学方程式是HIO4(aq)+Al(OH)3(s)=H2O(l)+Al(IO4)3(aq) △H=-QkJ/mol。

（3）a.HI的相对分子质量大于HCl，HI比氯化氢沸点高，故a正确；

b. Cl的非金属性大于I ，HCl比HI稳定性好，故b错误；

c. Cl的非金属性大于I， HI比氟化氢还原性强，故c错误；

d. HI是强酸，氢氟酸是弱酸，故d错误。

（4）铁的氧化物丙可以做红色涂料，丙是Fe2O3，丁是HI，Fe2O3与HI发生氧化还原反应生成FeI2和I2，反应的离子方程式是Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O。