题目内容

某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1。用石墨电极电解该溶液时，依据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是（   ）
A．阴极只析出H2B．阳极先析出Cl2，后析出O2
C．电解最后阶段为电解水D．溶液的PH值不断增大，最后为7
D
由两种溶质NaCl和H2SO4的物质的量之比为3∶1，电解时可将分为三个阶段：⑴电解HCl阶段，⑵电解NaCl阶段，⑶电解H2O阶段。有电解的原理可知，始终阴极上析出的为H2，阳极在⑴、⑵段析出Cl2，⑶段析出O2，在⑵段产生了NaOH，PH值大于7。
练习册系列答案
相关题目
A、B、C、D、E五种物质之间的关系如下图所示，其中E为黑色物质，B为气体，C为金属，反应Ⅲ是C在D的稀溶液中进行的，则A为_______，B为______，D为______ 。
写出反应Ⅰ的离子方程式______________________________。?
某蓄电池因使用日久而正负极标志模糊。请根据另外找到的下列两组器材和试剂，回答两种判断该正负极模糊的蓄电池的正负极的方法。
（1）氯化铜溶液，两根带有铜导线的碳棒：                   。
（2）硫酸铜溶液，两根铜导线：                             。
试分析以石墨为电极电解Cu（NO3）2溶液的原理。请试着写出⑴电极反应式； ⑵电解的总反应式和离子方程式。
由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与NaOH溶液反应制得纯净的白色的Fe（OH）2沉淀，若用下图实验装置，则可制得。两极材料分别为石墨和铁。

⑴a电极材料为       ，电极反应为                                      。
⑵电解液d可以是        ，则白色沉淀在电极上产生；也可以是         ，，则白色沉淀在两极之间的溶液中产生。
A．纯水                  B．NaCl溶液
C．NaOH溶液            D．CuCl2溶液
⑶液体c为苯，作用是                              ，
在加苯之前对d溶液进行加热处理的目的是               
                                       。
⑷为了短时间内看到白色沉淀可采取的措施是（    ）
A．该用稀硫酸作电解质溶液           B．适当增大电源电压
C．适当缩小两极的距离               D．适当降低电解液温度
．在25℃时，将两个铜电极插入一定质量的硫酸钠的饱和溶液中进行电解。通电一段时间后，阴极是逸出a mol气体，同时有Wg Na2SO4·10H2O晶体析出。若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数为（    ）；若用铂电极电解硫酸钠的饱和溶液，则剩余溶液中溶质的质量分数为（    ）
A．×100%B．×100%
C．×100%D．×100%
现在工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水制取NaOH、H2和Cl 2。请回答下列问题：
⑴在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为                 。
⑵电解之前，食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的、Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质离子，使用的试剂有：a．Na2CO3溶液，b．Ba（OH）2溶液，c．稀盐酸，其合理的加入顺序为（填试剂序号）                             。
⑶如果在容积为10L的离子交换膜电解槽中，1min后在阴极可产生11.2L（标准状况）Cl2，这时溶液的pH值是      （填“升高”、“降低”或“不变”），溶液中c（OH－）为(设体积保持不变)               。
⑷若没有阳离子交换膜的存在,则电解饱和食盐水的化学方程式是                 
                                                            。
用惰性电极电解下列各组物质的水溶液时，发生的电极反应完全相同的是（　　）
A．NaOH、H2SO4B．CuCl2、Cu（NO3）2
C．Na2SO4、NaClD．KNO3、AgNO3
将等物质的量浓度的CuSO4和NaCl等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图，则下列说法正确的是（　　）
A．阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是Cu
B．BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2
C．整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2
D．CD段表示阳极上OH一放电破坏了水的电离平衡，产生了H+

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网