题目内容

某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应,提出了两种可能:一是发生氧化还原反应:2Fe3++SO32-=2Fe2++SO42-+2H+;二是发生双水解反应:

2Fe2++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3。为了弄清是哪一种反应发生,同学们设计并实施了下列实验,请填写下列空白:

实验Ⅰ 实验用品Na2SO3浓溶液、BaC12稀溶液、稀盐酸;试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析,实验者设计这个实验目的是             

实验Ⅱ 取5mL FeC13浓溶液于试管中,逐滴加入Na2SO3浓溶液,观察到溶液颜色由黄色变为红棕色,无气泡产生,无沉淀生成,继续加入Na2SO3浓溶液至过量,溶液颜色加深,最终变为红褐色。这种红褐色物质是              。向红褐色物质中逐滴加入稀盐酸至过量,可以观察到的现象是              。将溶液分成两等份,其中一份加入KSCN溶液,溶液变成血红色,反应的离子方程式为              。另一份加入BaC12稀溶液,有少量白色沉淀的离子方程式是             

实验Ⅲ 换用稀释FeC13和Na2SO3溶液重复实验Ⅱ,产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是              。若FeC13浓溶液中加入Na2CO3浓溶液,观察到产生红褐色沉淀和无色气体,该反应的离子反应方程式是              。从形式上看,Na2CO3和Na2SO­3相似,但是从上述实验中可以看到,两者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大,分析其原因可能是:①              ;②             

实验Ⅰ:检验Na2SO3是否变质(或检验Na2SO3溶液中是否混有Na2SO4

实验Ⅱ,氢氧化铁胶体  先产生红褐色沉淀,后沉淀逐渐溶解,溶液变为黄色,有气泡产生

Fe3++3SCN=Fe(SCN)3   

实验Ⅲ Fe3+同时发生氧化还原反应和双水解反应

有较强的还原性,没有还原性     ②水解能力较

练习册系列答案
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某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验,已知该水样中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO
 
2-
3
、SO
 
2-
4
、Cl-中的若干种离子.该小组同学取100mL水样进行实验,向水样中先滴加硝酸钡溶液,再滴加1mol/L的硝酸,实验过程中沉淀质量的变化情况如右图所示:
(1)水样中一定含有的阴离子是
SO42-,CO32-
SO42-,CO32-
,其物质的量浓度之比为
1:2
1:2

(2)写出BC段所表示反应的离子方程式:
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

(3)由B到C点变化过程中消耗硝酸的体积为
40ml
40ml

(4)试根据实验结果推测K+是否存在?
(填“是”或“否”);若存在,K+的物质的量浓度c(K+)的范围是
≥0.6mol/L
≥0.6mol/L
.(若K+不存在,则不必回答该问).
(5)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子:
取少量水样与试管中,向试管中加入过量升温硝酸钡溶液和稀硝酸,待沉淀完全和无气体生成后,向上层清液中滴加适量的硝酸银溶液,若生成白色沉淀,则原水样中 含有Cl-,若无白色沉淀生成,证明无Cl-存在
取少量水样与试管中,向试管中加入过量升温硝酸钡溶液和稀硝酸,待沉淀完全和无气体生成后,向上层清液中滴加适量的硝酸银溶液,若生成白色沉淀,则原水样中 含有Cl-,若无白色沉淀生成,证明无Cl-存在
.(写出实验步骤、现象和结论)
(2011?泰州一模)某化学研究性学习小组为探究某品牌花生油中不饱和脂肪酸的含量,进行了如下实验:
步骤Ⅰ:称取0.4g花生油样品,置于两个干燥的碘瓶(如图)内,加入10mL四氯化碳,轻轻摇动使油全部溶解.向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的无水乙酸溶液,盖好瓶塞,在玻璃塞与瓶口之间滴加数滴10%碘化钾溶液封闭缝隙,以免IBr的挥发损失.
步骤Ⅱ:在暗处放置30min,并不时轻轻摇动.30min后,小心地打开玻璃塞,用新配制的10%碘化钾10mL和蒸馏水50mL把玻璃塞和瓶颈上的液体冲洗入瓶内.
步骤Ⅲ:加入指示剂,用0.1mol?L-1硫代硫酸钠溶液滴定,用力振荡碘瓶,直至终点.
测定过程中发生的相关反应如下:

②IBr+KI=I2+KBr
③I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
请回答下列问题:
(1)已知卤素互化物IBr的性质与卤素单质类似,实验中准确量取IBr溶液应选用的仪器是
酸式滴定管(或移液管 )
酸式滴定管(或移液管 )
,碘瓶不干燥会发生反应的化学方程式
IBr+H2O=HIO+HBr
IBr+H2O=HIO+HBr

(2)步骤Ⅱ中碘瓶在暗处放置30min,并不时轻轻摇动的原因是
碘瓶置于暗处可减少溴化氢挥发,不断搅动可以让物质间充分反应
碘瓶置于暗处可减少溴化氢挥发,不断搅动可以让物质间充分反应

(3)步骤Ⅲ中所加指示剂为
淀粉溶液
淀粉溶液
,滴定终点的现象
溶液由蓝色恰好变为无色且30秒内不变化
溶液由蓝色恰好变为无色且30秒内不变化

(4)反应结束后从液体混合物中回收四氯化碳,所需操作有
分液、蒸馏
分液、蒸馏

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