Question

【题目】为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：

（1）判断BaCl2已过量的方法是。
（2）第⑥步中，相关的离子方程式是。
（3）为检验精盐纯度，需配制230mL0.2mol/L NaCl(精盐)溶液，则需用托盘天平称取精盐固体的质量为 ， 需要的玻璃仪器有量筒、 。
（4）配制NaCl(精盐)溶液时，若出现下列操作，造成结果偏低的是。
A．称量时NaCl已潮解 B．天平的砝码已锈蚀
C．定容摇匀时，液面下降又加水 D．定容时仰视刻度线

Answer 1

【答案】
（1）向上层清液中继续滴加BaCl2溶液,若无浑浊出现,则证明BaCl2过量
（2）H++OH-=H2O、2H++CO32-=CO2+H2O
（3）2.9g,烧杯、250ml容量瓶、胶头滴管、玻璃棒
（4）A C D
【解析】 (1)过量的氯化钡会将全部的硫酸根离子沉淀完全，只要是硫酸根剩余，则氯化钡会与其反应出现白色沉淀，所以判断BaCl2已过量的方法是：取第②步后的上层清液(或取少量上层清液于试管中)，再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量，所以答案是：向上层清液中滴加BaCl2溶液，若无浑浊出现，即证明BaCl2已过量；(2)第⑥步中加入适量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，相关的离子方程式有H++OH-=H2O、2H++CO32-=CO2+H2O，
(3)配制230mL0.2mol/L NaCl(精盐)溶液，应该选用250mL的容量瓶进行配制，则需精盐固体的质量为0.25L×0.2mol/L×58.5g/mol=2.9g；配制一定物质的量浓度的溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀。使用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，所以答案是：烧杯、250ml容量瓶、胶头滴管、玻璃棒；(4)A．称量时NaCl已潮解，称得的氢氧化钠的质量偏小，则所配溶液浓度偏低，故A正确；B．天平是较精密的测量工具，当砝码生锈时，砝码的质量比所标的值大，称得的氢氧化钠的质量偏大，则所配溶液浓度偏高，故B错误；C．定容摇匀时，液面下降又加水，导致所配溶液体积V偏大，所配溶液浓度偏低，故C正确；D．定容时仰视读取刻度，导致所配溶液体积V偏大，所配溶液浓度偏低，故D正确；故选ACD。
【考点精析】根据题目的已知条件，利用过滤、分离与注入溶液的仪器和化学实验操作的先后顺序的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液；化学实验顺序遵循：“从下往上”原则；“从左到右”原则；先“塞”后“定”原则；“固体先放”原则；“液体后加”原则；先验气密性（装入药品前进行）原则；后点酒精灯（所有装置完毕后再点酒精灯）原则．