5gMgCl2固体溶于水配成500mL溶液.其浓度为 mol·L-1.从中取出100mL溶液.其中Cl-的浓度为 mol·L-1,再把取出的溶液加水稀释成500mL.则此时MgCl2溶液的浓度为 mol·L-1. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9.5gMgCl₂固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为 mol·L^-1，从中取出100mL溶液，其中Cl^－的浓度为 mol·L^-1；再把取出的溶液加水稀释成500mL，则此时MgCl₂溶液的浓度为 mol·L^-1。

0.2 0.4 0.04

略

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设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是（）

A．在标准状况下，22．4L空气中约有N_A个气体分子

B．在含4molSi—O键的石英晶体中，氧原子的数目为2N_A

C．28g乙烯和28g丙烯中均含有6N_A对共用电子对

D．含N_A个氧原子的O₂与含N_A个氧原子的O₃的质量之比为2︰3

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．78g Na₂O₂与足量水反应中电子转移了2N_A

B．只有在标准状况下N_A个氧气分子的物质的量才是1mol

C．16g CH₄中含有4 N_A个C-H键

D．在铜与硫的反应中（生成硫化亚铜），1 mol铜失去的电子数为2N_A

N_A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

A．0.1molFe与0.1molCl₂充分反应转移电子数为0.2N_A

B．16g甲基正离子（¹³CH₃⁺）所含中子数为9N_A

C．关于反应：C₂H₂（g）+2.5O₂（g）→2CO₂（g）+H₂O（1）+1300kJ，若CO₂中有4N_A对共用电子对生成，则放出热量为1300kJ

D．0.lmol/L Fe₂(SO₄)₃溶液200mL中阴离子和阳离子总数为0.1N_A

一定量的Mg、Al的混合物中加入足量盐酸，产生标准状况下的气体5.6升，再在此溶液中加入过量NaOH溶液，最终得到沉淀5.8克，求：
（1）Mg、Al的物质的量各为多少？
（2）若将此混合物投入足量的NaOH溶液中，求标准状况下产生气体的体积。

在常温下四个容积相同的抽空的密闭容器内，分别注入下列各组气体(先注入一种，再注入另一种)，全部气体注入完毕后，容器中的压强从大到小的顺序是
①2mol氢气和1mol氧气

②2mol硫化氢和1mol二氧化硫
③2mol一氧化氮和1mol氧气 ④2mol氨和lmol氯化氢

用1L1.0mol·L^-1NaOH溶液吸收0.8molCO₂，所得溶液中CO₃^2-和

下列溶液与100mL 0.1mol/L的MgCl₂中含Cl^－浓度相同的是

A．100mL 0.1mol/L的AlCl₃溶液	B．50mL 0.2mol/LCaCl₂溶液
C．50mL 0.2mol/L的KCl溶液	D．40mL 0.25mol/L的NaCl溶液

将40ml 1mol/L的NaCl与80ml 0.5mol/L的NaCl溶液混合后，溶液中Cl^-浓度

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