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9.5gMgCl
2
固体溶于水配成500mL溶液,其浓度为
mol·L
-1
,从中取出100mL溶液,其中Cl
-
的浓度为
mol·L
-1
;再把取出的溶液加水稀释成500mL,则此时MgCl
2
溶液的浓度为
mol·L
-1
。
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设N
A
为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中错误的是 ( )
A.在标准状况下,22.4L空气中约有N
A
个气体分子
B.在含4molSi—O键的石英晶体中,氧原子的数目为2N
A
C.28g乙烯和28g丙烯中均含有6N
A
对共用电子对
D.含N
A
个氧原子的O
2
与含N
A
个氧原子的O
3
的质量之比为2︰3
用
N
A
表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.78g Na
2
O
2
与足量水反应中电子转移了2
N
A
B.只有在标准状况下
N
A
个氧气分子的物质的量才是1mol
C.16g CH
4
中含有4 N
A
个C-H键
D.在铜与硫的反应中(生成硫化亚铜),1 mol铜失去的电子数为2
N
A
N
A
表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是
A.0.1molFe与0.1molCl
2
充分反应转移电子数为0.2N
A
B.16g甲基正离子(
13
CH
3
+
)所含中子数为9N
A
C.关于反应:C
2
H
2
(g)+2.5O
2
(g)→2CO
2
(g)+H
2
O(1)+1300kJ,若CO
2
中有4N
A
对共用电子对生成,则放出热量为1300kJ
D.0.lmol/L Fe
2
(SO
4
)
3
溶液200mL中阴离子和阳离子总数为0.1N
A
一定量的Mg、Al的混合物中加入足量盐酸,产生标准状况下的气体5.6升,再在此溶液中加入过量NaOH溶液,最终得到沉淀5.8克,求:
(1)Mg、Al的物质的量各为多少?
(2)若将此混合物投入足量的NaOH溶液中,求标准状况下产生气体的体积。
在常温下四个容积相同的抽空的密闭容器内,分别注入下列各组气体(先注入一种,再注入另一种),全部气体注入完毕后,容器中的压强从大到小的顺序是
①2mol氢气和1mol氧气
②2mol硫化氢和1mol二氧化硫
③2mol一氧化氮和1mol氧气 ④2mol氨和lmol氯化氢
A.①=②=③>④
B.①>②=③>④
C.③>④>①>②
D.①>③>④>②
用1L1.0mol·L
-1
NaOH溶液吸收0.8molCO
2
,所得溶液中CO
3
2-
和
HCO
3
-
的物质的量之比是
A.1∶3
B.2∶1
C.2∶3
D.3∶2
下列溶液与100mL 0.1mol/L的MgCl
2
中含Cl
-
浓度相同的是
A.100mL 0.1mol/L的AlCl
3
溶液
B.50mL 0.2mol/LCaCl
2
溶液
C.50mL 0.2mol/L的KCl溶液
D.40mL 0.25mol/L的NaCl溶液
将40ml 1mol/L的NaCl与80ml 0.5mol/L的NaCl溶液混合后,溶液中Cl
-
浓度
接近
A.1.5mol/L
B.1mol/L
C.0.67mol/L
D.0.5mol/L
关 闭
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