Question

（I）将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如图所示装置。试回答下列问题：

（1）若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的     极，可观察到Cu棒上产生现象是                                  ，试用电极反应式表示该现象：                          。
（2）若电解质为硫酸铜溶液，则Cu棒上发生      反应（填“氧化”“还原”），Zn棒上发生反应的电极反应式为：                                            。
（3）若在上述两个过程中，Zn棒减少的质量相等，则Cu棒上（1）和（2）所析出物质的质量之比为：                    。
（II）A、B、C三个烧杯中分别盛有500mL相同物质的量浓度的稀硫酸

（1）写出A中离子反应方程式：                                  
（2）一段时间后，B中Sn极附近溶液的pH    （填“增大”、“减小”、“不变”）。
（3）一段时间后，C中产生了5.6L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗，则原稀硫酸溶液的物质的量浓度为          
（4）反应完成后三个烧杯中液体质量大小顺序为：A   B   C （用<、=、>连接）。

Answer 1

（I）(1)负极（1分）有无色气泡析出（1分） 2H⁺+2e^-=H₂↑（2分）
(2)还原（1分） Zn-2e^-=Zn²⁺（2分）
(3)1:32（2分）
（II）（1）Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑ （2分）
（2）增大  （1分）
（3）0.5mol·L^-1（2分）  
（4）=、<（每空1分）

（I）(1)Zn＋CuSO₄=ZnSO₄＋Cu↑
负极：Zn－2e^－=Zn^2＋                  正极：2H^＋＋2e^－=H₂↑
（2）Zn＋H₂SO₄=ZnSO₄＋H₂↑
负极：Zn－2e^－=Zn^2＋                 正极：Cu^2＋＋2e^－=Cu↑
（3）H₂  ~   Zn  ~  Cu可知。
（II）B中铁为负极，Sn为正极，2H^＋＋2e^－=H₂↑， pH增大。
C中锌为负极：Zn＋H₂SO₄=ZnSO₄＋H₂↑可求得：
0.25mol       5.6L
c(H₂SO₄)=0.5mol·L^-1
(4)A、B中均发生反应：Fe＋H₂SO₄=FeSO₄＋H₂↑；C中为：：Zn＋H₂SO₄=ZnSO₄＋H₂↑
比较可知：A、B硫酸中增加1molFe，析出1molH₂，质量增加54g；而C中硫酸中增加1molZn，析出1molH₂，质量增加63g；