题目内容
(18分)甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：
(1)若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。
②乙池中阳极的电极反应式是_______________________________________________ _
(2)若两池中均为饱和NaCl溶液：
①乙池中碳极上电极反应属于____________(填“氧化反应”或“还原反应”)，写出乙池中该电极反应的离子方程式_______________________________________。
②甲池中碳极上电极反应式是_____________，检验该负极反应产物的方法是_____________________________用离子方程式表示_______________________________
③若乙池转移0.02 mol e－后停止实验，池中溶液体积是200 mL，则溶液混匀后的pH＝________。
(1)若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。
②乙池中阳极的电极反应式是_______________________________________________ _
(2)若两池中均为饱和NaCl溶液：
①乙池中碳极上电极反应属于____________(填“氧化反应”或“还原反应”)，写出乙池中该电极反应的离子方程式_______________________________________。
②甲池中碳极上电极反应式是_____________，检验该负极反应产物的方法是_____________________________用离子方程式表示_______________________________
③若乙池转移0.02 mol e－后停止实验，池中溶液体积是200 mL，则溶液混匀后的pH＝________。
(1)①碳 铁
②4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
(2)① 氧化反应 2Cl－－2e－=Cl2↑－
②2H2O＋O2＋4e－
=4OH－ 滴加2滴铁氰化钾溶液，看到有蓝色沉淀出现，说明生成了Fe2＋ 3Fe2＋ +2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2（蓝色），生成物叫普鲁士蓝③13
(1)①碳（正极） 铁（阴极）
②阳极为碳棒，失电子，4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
(2)① 氧化反应 2Cl－－2e－=Cl2↑－
②2H2O＋O2＋4e－
=4OH－ 滴加2滴铁氰化钾溶液，看到有蓝色沉淀出现，说明生成了Fe2＋ 3Fe2＋ +2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2（蓝色），生成物叫普鲁士蓝③H＋ 浓度为：0.02mol/0.200L=0.1mol/L,pH= 13
练习册系列答案
全能测控期末小状元系列答案
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