Question

【题目】用0.1mol/l的Na2SO3溶液40mL，恰好将0.002mol的X2O42-还原，Na2SO3被氧化成Na2SO4 则元素X在还原产物中的化合价是（ ）

A. +1 B. +2 C. +3 D. +4

Answer 1

【答案】A

【解析】

本题主要考查氧化还原反应中转移电子守恒的应用。根据反应过程中得失电子守恒求解。

根据氧化还原反应中得失电子守恒计算，该反应中Na2SO3为还原剂，SO32-中的S被氧化，变为SO42-，化合价从+4升到+6价，失电子数=；
X2O42-为氧化剂，其中X元素化合价降低，开始为+3价，得失电子守恒得电子数=X元素摩尔数×每摩尔得电子数，每摩尔得电子数=，由此可知X元素化合价变化为2，即从+3价降到+1价。